1 第九章 第二节 电解池 一、选择题(本题包括10 小题，每小题5 分，共50 分) 1．下列有关用惰性电极电解AgNO3 溶液一段时间后的说法正确的是 ( ) A．电解过程中阳极质量不断增加 B．电解过程中溶液的p H 不断升高 C．此时向溶液中加入适量的Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况 D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1 解析：用惰性电极电解AgNO3 溶液，总反应式为：4AgNO3＋2H2O=====电解4Ag＋O2↑＋4HNO3.在阴极上有Ag 生成，所以阴极质量不断增加．电解产生了HNO3，p H 不断减小．加入Ag2O 后，Ag2O＋2HNO3===2AgNO3＋H2O，恰好可使溶液恢复至电解前的状况．阴极析出银，不产生气体． 答案：C 2．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ( ) 解析：A 池中的反应是：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑，B 池中的反应为：Cu Cl2=====电解Cu＋Cl2↑，A、B 两池中溶液质量都减少；C 池是电镀池，溶液质量不变；D 池中的反应是2Ag＋Cu (NO3)2=====电解2AgNO3＋Cu ，溶液的质量增加． 答案：D 3．某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3∶1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分 为三个阶段．下列叙述不．正确的是 ( ) A．阴极自始至终只析出 H2 B．阳极先析出 Cl2，后析出 O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液p H 不断增大，最后为7 解析：由题意知：n(H＋)∶n(Cl－)＝2∶3，在阴极放电的是H＋，在阳极放电的是Cl－， 2 Cl－放电完后是OH－.因此反应开始在两极放电的是H＋、Cl－，相当于电解盐酸．由H2SO4 电离的H＋放电完后，在两极放电的是由水电离的H＋和剩余的Cl－，相当于电解 NaCl 的水溶液．Cl－放电完后，在两极放电的是由水电离的H＋和 OH－，相当于电解水．故 A、B、C 是正确的．溶液 pH 的变化是不断增大，但最后溶质是NaOH 和Na2SO4，pH 不会为 7. 答案：D 4．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装 置，则下列说法不．正确的是 ( ) A．电源a 极为负极 B．KI—淀粉溶液会变蓝色 C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ 解析：用惰性电极电解 CuCl2溶液，阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，故Ⅱ为阳极，电源 b 为正极，a 为负极，阴极(Ⅰ)的反应为 Cu2＋＋2e－===Cu. 答案：D 5．(2010·潍坊模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极...
