1 第三章 滴定分析法概论 教学目的、要求：掌握滴定分析法的基本概念、滴定方式和标准溶液；熟悉滴定分析中的计算；了解滴定曲线的变化和指示剂的变色原理和范围; 掌握水溶液中溶质各型体的分布系数、质子平衡。熟悉分布系数的计算。了解化学平衡的系统处理方法。。 教学重点及难点：滴定分析法和滴定方式、滴定分析中的计算；滴定曲线的变化和指示剂变色原理和范围;水溶液中溶质各型体的分布系数、质子平衡。 §3.1滴定分析法和滴定方式 一、滴定分析法 （一）基本术语：滴定分析法（titrimetric analysis）是将一种已知准确浓度的滴定剂溶液（标准溶液），滴加到待测溶液中去，直到滴定的化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所消耗的标准溶液的浓度和体积计算出待测物质的量。这样的操作过程称为“滴定”。由于这种分析方法是通过“滴定”来实现的，所以又称为滴定分析法。 化学计量点：滴定剂和待测组分按化学反应的计量关系完全作用那一点，称为化学计量点。 指示剂：在滴定过程中，溶液往往没有什么现象发生，通常是用一种辅助试剂的颜色变化来确定化学计量点的到达，这种辅助试剂称为指示剂。指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。 滴定误差：由于指示剂并不一定正好在反应的计量点时变色，因此在实际工作中，滴定终点和反应的计量点并不一定完全相符，这种由于滴定终点和化学计量点不完全一致所造成的误差，称为滴定误差或终点误差。滴定终点还可以通过其它方法来显示，例如电位滴定法可通过滴定过程中电动势的变化来确定终点。其方法比上述用指示剂凭目视更为精确，滴定误差可以减小。 滴定分析法，通常适用于组分含量在 1%以上的常量组分分析，该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、用途广泛，适用于各种类型的化学反应，测定的相对误差一般小于 0.2%。 （二）滴定曲线和滴定突跃 1.滴定曲线：滴定过程中，溶液中某种参数随滴定剂体积的变化而变化的曲线。 2.滴定突跃：在滴定达到化学计量点附近时，溶液的参数发生突变，这种现象称为滴定突越。 3.特点：（1）曲线的起点决定于被滴定物质的性质或浓度。 （2）曲线开始阶段平坦，到达化学计量点附近变得陡直，化学计量点后又趋于平坦。 （3）在化学计量点前后±0.1%相对误差范围内参数的变化范围称为突跃范围。它是选择指示剂的依据。一般滴定反应越完全，突跃范围越大。 （三）指示剂 指示剂通常是一类有机化合物，在溶液中能以两种或两种以上形体...
