Dmol-分子轨道理论及分析方法 study163 11.30.2009 分子轨道理论（MO 理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的认知，即认为分子中的电子围绕整个分子运动。 Daintith, J. (2004). Oxford Dictionary of Chemistry. New York: Oxford University Press 在当前第一性原理密度泛函理论中，如何运用程序去分析轨道显得非常重要。 下面的例子用 DMOL 软件包计算。 钛原子与乙烯分子的结合，优化后是如下结构，那么我们把轨道打印出来看一下它们是如何结合的？ 通过在计算性质时，把 orbital 选中。运行完毕后，把图先画出来 上图中两种颜色代表波函数的相位不同。 Energy of Highest Occupied Molecular Orbital -0.11495Ha -3.128eV HOMO is orbital number 38 LUMO is orbital number 39 state eigenvalue occupation (au) (ev) 1 + 1 a -177.640109 -4833.835 1.000 2 - 1 a -177.639780 -4833.826 1.000 3 - 2 a -19.407892 -528.116 1.000 4 + 2 a -19.403004 -527.983 1.000 5 - 3 a -16.196554 -440.731 1.000 6 - 4 a -16.192885 -440.631 1.000 7 + 3 a -16.190048 -440.554 1.000 8 - 5 a -16.189303 -440.534 1.000 9 + 4 a -16.189132 -440.529 1.000 10 + 5 a -16.188501 -440.512 1.000 11 + 6 a -9.857015 -268.223 1.000 12 + 7 a -9.856835 -268.218 1.000 13 - 6 a -9.856464 -268.208 1.000 14 - 7 a -9.856284 -268.203 1.000 15 - 8 a -2.187995 -59.538 1.000 16 + 8 a -2.173483 -59.144 1.000 17 - 9 a -1.349186 -36.713 1.000 18 - 10 a -1.348901 -36.705 1.000 19 + 9 a -1.340834 -36.486 1.000 20 - 11 a -1.340008 -36.463 1.000 21 + 10 a -1.330471 -36.204 1.000 22 + 11 a -1.324816 -36.050 1.000 23 + 12 a -0.655297 -17.832 1.000 24 - 12 a -0.654253 -17.803 1.000 25 + 13 a -0.511216 -13.911 1.000 26 - 13 a -0.510148 -13.882 1.000 27 + 14 a -0.390084 -10.615 1.000 28 - 14 a -0.389940 -10.611...
