150 第 9章 玻璃的着色和脱色 9.1概述 玻璃的着色在理论上和实践上都有重要意义。它不仅关系到各种颜色玻璃的生产，也是一种研究玻璃结构的手段。而且由于离子的电价、配位、极化等灵敏地影响到玻璃的颜色和光谱特性，因此可通过玻璃的着色来探讨玻璃的结构，以及随玻璃成分的递变和不同物理化学处理而发生的结构变化。 物质着色的基本原因是由于对光的吸收和对光的散射，以前者为常见。物质吸收光的波长与呈现的颜色如表9-1所示。 表9-1被吸收光的颜色和观察到的颜色* 吸 收 光 观 察 到 的 颜 色 吸 收 光 观 察 到 的 颜 色 波长 / nm 颜 色 波长/nm 颜 色 400 430 430～460 460～482 482～487 487～493 493～530 紫 蓝 紫 紫 蓝 蓝 绿 蓝 蓝 绿 绿 绿 黄 黄 黄 橙 橙 橙 红 红 玫 瑰 530～559 559～571 571～580 580～587 587～597 597～620 620～675 淡黄绿 黄 绿 黄 黄 橙 橙 红 橙 红 紫 紫 蓝 紫 紫 蓝 蓝 绿 蓝 蓝 绿 *被吸收光的颜色与观察到的颜色互称补色，互为补色的两种光合在一起就是白光。 颜色的产生是物质与光作用的结果。当白光照射到透明物质上时，如果物质全部吸收它，则呈黑色；如果对所有波长的吸收程度差不多时，就呈灰色；如果物质对光的吸收极小，使光几乎全部透过，物质就是无色透明的。如果吸收某些波长的光，而透过另一部分波长的光，则呈现所有透过部分的光综合起来的颜色；如果它们吸收某些波长又强烈散射另一些波长的光，那么呈现全部散射光相综合的颜色。 根据物质结构的观点，物质对光的吸收是由于原子中电子（主要是价电子）受到光能的激发，从能量较低（1E ）的“轨道”跃迁至能量较高（2E ）的“轨道”，亦即由基态跳跃至激发态所致。因此，只要基态和激发态之间能量差（hEE12）处于可见光的能量范围时，相应波长的光就被吸收从而呈现颜色。能量差愈小，吸收光的波长愈长，呈现的颜色愈深。反之，能量差愈大，吸收光的波长愈短，则呈现的颜色愈浅。 根据着色机理的特点，颜色玻璃大致可分为离子着色、硫硒化物着色和金属胶体着色三大类。 9.2离子着色 铁、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、铈、镨、钕等过渡金属，在玻璃中以离子状态存在时，它们的价电子在不同能级间跃迁，由此引起对可见光的选择性吸收，导致玻璃着色。玻璃的光谱特性和颜色主要决定于离子的价态及其配位体的电场强度和对称性。此外...
