第1 页 高三化学《化学反应原理》知识清单 第一章化学反应与能量变化 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH 为“—”，吸热反应的ΔH 为“+”。 特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是 kJ/mol，而不是 kJ，热量的单位是 kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH 为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH 为“+”或ΔH ＞0 ∆ H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ∆ H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同 ，反应热的数值和符号可能不同 ，因 此必须注明 反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g 分别表示固体、液 体和气体，而不标 “↓ 、↑ ”。 2．△H 只 能写在热化学方程式的右 边 ，用空 格 隔 开 ，△H 值“—” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．△H 的值要与热化学方程式中化学式前 面 的化学计 量数相对应，如果 化学计 量数加倍 ，△H 也 要加倍 。 4．正 反应若 为放热反应，则 其逆 反应必为吸热反应，二者 △H 的数值相等 而符号相反。 三 、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异 同 1．燃烧热指 的是 1 mol 可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，注意：稳定的化合物，如H2→ H2O(l)而不是 H2O(g)、 C→ CO2(g)而不是 CO 、S→ SO2(g)而不是 SO3...
