HH++A-,c平衡常数 K=-Hic•cABOB++0H-,c平衡常数 K=-B+c・ c0H - 而一.表达式1.对于一元弱酸 HA：2.对于一元弱碱 BOH：3.碳酸是二元弱酸（1）电离方程式是（2）电离平衡常数表达式：Ka1=Ka2=二. 特点1•电离平衡常数与温度有关，与浓度、PH 无关，升高温度，K 值增大。2•电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。3.多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K»K»K……，故其酸性取决于第一步电离。123三. 例题1.图（I）和图（II）分别为二元酸 HA 和乙二胺（HNCHCHNH）溶液中各微粒的百分含量222226（即物质的量百分数）随溶液 pH 的变化曲线（25°C）。下列说法是否正确（）B.乙二胺(HNCHCHNH)的人=10-7.152222b2解析：乙二胺的两步电离为：HNCHCHNH+HO^^[HNCHCHNH]++OH—；222223222[HNCHCHNH]++HO—[HNCHCHNH]2++OH—,所以 K=322223223b2c([HNCHCHNH]2+)•c(OH—)—3c([HZHCHNH 户)，由图(U)得到，当 PH=6-85时，C([H3NCH2CH2NH2]+）=C（[HNCHCHNH]2+），所以 K=C（OH—）=10—（14-6.85）=10-7.15，选项 B 正确。3223b22.常温时，改变饱和氯水的 pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。电离平衡常数（简版1）c（X）c（HA）（HAc（H+）c（H=10-4.710-5因此 K(HA)的数量级为 10-5,A 项正确;a列叙述不正确的是D.该温度下，HClO^二 H++C1O-的电离常数 K=10-7.54a3.常温下，用 O.lOOOmol•L-iNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-i某酸（HA）溶液,溶液中 HA、A-的物质的量分数§(X)随 pH 的变化如图所示。[已知§(X)=A. K（HA）的数量级为 10-5a解析：A.曲线的交点处，c(HA)=c(A-)，此时 pH=4.7【点睛】利用曲线的交点计算 K(HA)，是该题的巧妙之处，因为该点 c(HA)=c(A-),因此aK(HA)=c 但+),同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线 a的交点、起点、恰好反应点、中性点等。4.II.CH3COOH 为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛应用。常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的 CHCOOH 溶液，滴定曲线如图所示。其中 A 点所示3物压的於分敗列说法正确的cCHCOO-•cH+2cCHCOOH•cH+CH3COOHCH3COOH=2c 但+)=2X10-5；根据物料守溶液中 c(CHCOO-)=2c(CHCOOH),C 点所示溶液中存在:c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=c(Na+)。3333则 CHCOOH 的电离平衡常数 K=,CHCOOH 的实际浓度为。3a3解析...
