上海高中化学合格考—《基本概念和基本理论》知识总结VIP专享

1 上海高中化学合格考—《基本概念和基本理论》知识总结 基本概念 1.原子：化学变化中的最小微粒。原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 2.离子：带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 注意：金属单质只有阳离子和自由电子，没有阴离子。 3.同位素：质子数相同，中子数不同的同一类原子，如 H 有三种同位素：11H、21H、31H. 同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质，如红磷与白磷，金刚石与石墨等。 同分异构体：分子式相同，结构不同的有机物。 同系物：结构相似，分子式相差 n 个 CH2 的有机物。 4.基：化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。 （2）甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。 正确使用化学用语 1.四种符号： （1）元素符号：如 Na. （2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号，如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ … （3）价标符号：在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前，如：1H 、1Cl、1Na 、6S 、2O … （4）核素符号：如 2713Al、3216S、168O 左上角为质量数，左下角为质子数。 2.电子式：在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。 （1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH4+等复杂阳离子也应如此写。 （2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： ①简单金属阳离子的电子式即是离子符号。 ②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有 8 个小圆点外加[ ]及电荷数。 ③阴、阳离子交替排列。如： 3.结构式：用短线将分子中的共价键画出的式子。书写规律：一对共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。如： 氢气(H2) H—H 氮气(N2) N≡N 氨气(NH3) 用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如： 乙酸(C2H4O2) 甲酸甲酯（C2H4O2） 4.结构简式：它是结构式的简写，即将 C-H 或C-C 单键省略的一种表示方法。例如： 乙烷(C2H4O2) CH3CH...