华 南 师 范 大 学 实 验 报 告 学生姓名 学 号 专 业 年级、班级 课程名称 物理化学实验 实验项目 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 实验类型 ■验证 □设计 □综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 实验评分 【实验目的】 ①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法； ②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。 【实验原理】 （1）速率常数的测定 乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为： CH3COOC2H5 ＋ NaOH = CH3OONa ＋ C2H5OH t=0 C0 C0 0 0 t=t Ct Ct C0 - Ct C0 -Ct t=∞ 0 0 C0 C0 速率方程式 2kcdtdc ，积分并整理得速率常数 k的表达式为:t0t0cccct1k 此反应在稀溶液中进行，且 CH3COONa全部电离。则参加导电离子有 Na＋、OH－、CH3COO－,而 Na＋反应前后不变，OH－的迁移率远远大于 CH3COO－，随着反应的进行，OH－ 不断减小，CH3COO－不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ ）的下降和产物 CH3COO－的浓度成正比。 令0 、t 和 分别为 0、t和∞时刻的电导率，则： t=t时，C0 –Ct=K（0 -t ） K为比例常数 t→∞时，C0= K（0 - ） 联立以上式子，整理得： tkc1t00t 可见，即已知起始浓度C0，在恒温条件下，测得0 和t ，并以t 对tt0 作图，可得一直线，则直线斜率0kc1m ，从而求得此温度下的反应速率常数k。 （2）活化能的测定原理： )11(kkln21a12TTRE 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。 【仪器与试剂】 DDS-11A电导率仪 1台 大试管 5支 铂黑电极 1支 移液管 3支 恒温槽 1台 氢氧化钠溶液（1.985×10-2mol/L） 乙酸乙酯溶液（1.985×10-2mol/L） 【实验步骤】 ①调节恒温槽的温度在25.00℃左右； ②在1-3号大试管中，依次倒入约 20mL蒸馏水、35mL0.0200mol/L的氢氧化钠溶液和25mL0.0200mol/L乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。 ③预热并调节好电导率仪； ④0 的测定： 从1号和2号试管中，分别准确移取 10mL蒸馏水和10mL氢氧化钠溶液注入 4号试管中摇匀，至于恒温槽中恒温，插入电导池，测定其电导率0 ； ⑤t 的测定： 从2号试管中准确移取 10mL氢氧化钠溶液注入...
