卤族元素 教学目标 知识技能：通过分析卤素的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律，并通过卤族元素的学习认识“族”的含义。 能力培养：培养学生的观察能力、分析问题的能力和归纳知识的能力。 科学思想：使学生认识矛盾的普遍性与特殊性；认识量变与质变的关系。 科学品质：通过实验培养学生勇于探索的科学态度。 科学方法：使学生初步领悟通过实验归纳、推理研究物质性质的认知方法。 课时：2 课时 重点、难点 卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】画出氯原子和氯离子的结构式意图。 【引入】我们知道氯原子的最外层是 7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为 8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有氟、溴、碘等，统称为卤族元素。我们在氯元素的基础上继续学习氟、溴、碘。 画出氯原子和氯离子的结构 示意图： 复习旧知识，为学习本节课的内容打基础。 【板书】卤族元素 一、卤素的原子结构 【投影】见附 1 【设问】卤素的原子结构有哪些相同与不同？ 观察分析归纳，找出其相似处和不同之处。得出：1．卤素原子结构的相同点：原子的最外层有 7个电子。 培养学生观察、分析、归纳、总结的能力。 【板书】 1．卤素原子结构的相同点：原子的最外层有7个电子→易得 1个氧化性。 2．卤素原子结构的不同点： ①核电荷数依次增多；②电子层数递增；③原子半径依次增大→氧化性依次减弱。 2．卤素原子结构的不同点： ①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。 【提问】为什么卤素单质是双原子分子？ 讨论、回答。 因为卤素原子的最外层电子数是 7个，获得 1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用 1对电子才能形成 8电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。 激疑探索。 【引言】下面我们来讨论卤素单质的物理性质。 【板书】二、卤素单质的物理性质 【讲解】F2是淡黄绿色气体，有毒。 【展示】液溴和碘单质。 观察、阅读。 填写下表： 培养学生的观察能力，自学能力。 【演示】溴和碘在水和有机溶剂中的溶解性实验。 填表： 指导学生学会归纳重点知识和实验结果。 【演示】溴的挥发性在大试管中滴加液溴，塞上用碱液浸泡的纱布团，用热水烫，瞬间可见溴蒸气，观察实验。 培养学生的观察能力，掌握液溴和碘的溴的蒸气有毒。 【演示】碘的升华的实验 【提问】 （1...
