第四节 卤族元素专项训练 【例题精选】： 例1 砹（At）是原子序数最大的卤族元素。砹和砹的化合物最不可能具有的性质是： A．常温下单质是固态，颜色比碘单质深 B．HAt 是不稳定的弱还原剂 C．单质砹易溶于某些有机溶剂 D．NaAt 溶于水，而AgAt 不溶于水 解析：氟、氯、溴、碘、砹五种元素的结构和性质具有相似性、递变性。学习方法是：（1 ）抓住代表物的性质来掌握该族元素的共性；（2 ）根据同族元素性质的递变规律来预测同族元素某些未知性质。 A．由物性递变规律可知 F2到 I2颜色依次加深，状态由气液固，由此可推测砹（At2）的颜色应比I2深，且也可能是固体，此性质正确。 B．卤化氢的稳定性由 HF 到 HI 减弱，而还原性逐渐增强，其中 HI 是较强的还原剂，由此可推知 HAt 应比HI 还不稳定，而还原性却更强。那种关于HAt性质的说法不正确。 C．由物性的相似性可知 F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此 At2也应具有此性质。 D．由于卤化钠均溶于水，则 NaAt 也应能溶于水，而卤化银（除 AgF 外）均不溶于水，则 AgAt 也应不溶于水。 答案：B。 例2 三个失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl、NaBr、KI 溶液，举出两种鉴别它们的方法，写出有关反应的化学方程式。 解析：可根据 AgCl、AgBr、AgI 的不同颜色沉淀考虑鉴别方法，也可根据卤素活动性不同用加入氯水并加有机溶剂萃取 Br2、I2的方法鉴别。表述时要先简述实验操作方法，指出应产生的现象，再下结论，不可颠倒顺序。 答：（1）用试管分别取三种未知溶液少量，向三支试管内分别滴加少量AgNO3溶液（因已知都是卤化物，可不必再加稀 HNO3），有白色沉淀生成的原溶液为 NaCl 溶液，有浅黄色沉淀生成的原溶液为 NaBr 溶液，有黄色沉淀生成的原溶液为 KI 溶液。 NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3 NaBr + AgNO3 === AgBr + NaNO3 KI + AgNO3 === AgI + KNO3 （2）用试管分别取三种未知溶液少量，向三支试管里分别加入少量氯水后再加少量苯，并充分振荡，静置后观察，试管内液体上、下分层，在上层苯内呈橙红色的原溶液为 NaBr溶液，上层苯内呈紫红色的原溶液为 KI 溶液，剩余一试管内苯层内无明显现象的原溶液为 NaCl 溶液。 2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2 例 3 欲除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是 A．用 CCl4萃取 B．加入 AgNO3溶液 C．加...
