原电池电动势的测定和应用

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸 1 实 验 11 原 电 池 电 动势的测定和应用 一、实验目的 1. 掌握对消法测定原电池电动势的原理和方法。 2. 了解电动势测定的应用。 3. 熟悉精密电位差计和标准电池的使用。 二、实验原理 可设计成原电池的化学反应，发生失去电子进行氧化反应的部分可作为阳极，发生获得电子进行还原反应的部分可作为阴极，两个半点池组成一个原电池。电池的书写习惯是左方为负极，即阳极，右方为正极，即阴极。符号“|”表示两相界面，液相与液相之间一般加上盐桥，以符号“ ”表示，。如电池反应是自发的，则其电动势为正，等于阴极电极电势E 与阳极电极电势E 之差，即  EEE 以铜-锌电池为例。铜-锌电池又称丹尼尔电池（Daniell cell），是一种典型的原电池。此电池可用图示表示如下： )1(114kgmolaZnSOZn CukgmolaCuSO)1(124 左边为阳极，起氧化反应 Zn eaZn2)(12 其电极电势为 )()(ln22ZnaZnaFRTEEE阳 右边为阴极，起还原反应 eaCu2)(22 Cu 其电极电势 )()(ln22CuaCuaFRTEEE阴 总的电池反应 )(22aCuZn CuaZn)(12 原电池电动势 )()(ln2)(22CuaZnaFRTEEE=)()(ln222CuaZnaFRTE E 、E 分别为锌电极和铜电极的标准还原电极电势，)(2Zna和 )(2Cua分别为 2Zn 和2Cu 的离子活度。 本实验所测定的三个电池为： 河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸 2 1．原电池 饱和）()()(22KClsClHglHg )()01.0(33sAgdmmolAgNO 阳极电极电势 )25/(106.72410.0//4/)(22℃tVEVEHgsClHg 阴极电极电势 )(ln//AgaFRTEEEAgAgAgAg )25/(00097.0799.0//℃tVEAgAg 原电池电动势 HgsClHgAgAgEAgaFRTEEEE/)(/22)(ln 2．原电池 )1.0()(3dmmolKClsAgClAg AgdmmolAgNO)01.0(33 阳极电极电势 )(ln/)(ClaFRTEEAgSAgCl )25/(000645.02221.0//)(℃tVEAgSAgCl 阴极电极电势 )(ln//AgaFRTEEEAgAgAgAg 原电池电动势 )()(ln/)(/AgaClaFRTEEEEEAgSAgClAgAg 其中 90.001.031的AgNOkgmol 77.01.01的KClkgmol 稀水溶液中3 dmmol浓度可近似取1 kgmol浓度的数值。 3. 原电池...