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原电池电动势的测定和应用

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河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸 1 实 验 11 原 电 池 电 动势的测定和应用 一、实验目的 1. 掌握对消法测定原电池电动势的原理和方法。 2. 了解电动势测定的应用。 3. 熟悉精密电位差计和标准电池的使用。 二、实验原理 可设计成原电池的化学反应,发生失去电子进行氧化反应的部分可作为阳极,发生获得电子进行还原反应的部分可作为阴极,两个半点池组成一个原电池。电池的书写习惯是左方为负极,即阳极,右方为正极,即阴极。符号“|”表示两相界面,液相与液相之间一般加上盐桥,以符号“ ”表示,。如电池反应是自发的,则其电动势为正,等于阴极电极电势E 与阳极电极电势E 之差,即  EEE 以铜-锌电池为例。铜-锌电池又称丹尼尔电池(Daniell cell),是一种典型的原电池。此电池可用图示表示如下: )1(114kgmolaZnSOZn CukgmolaCuSO)1(124 左边为阳极,起氧化反应 Zn eaZn2)(12 其电极电势为 )()(ln22ZnaZnaFRTEEE阳 右边为阴极,起还原反应 eaCu2)(22 Cu 其电极电势 )()(ln22CuaCuaFRTEEE阴 总的电池反应 )(22aCuZn CuaZn)(12 原电池电动势 )()(ln2)(22CuaZnaFRTEEE=)()(ln222CuaZnaFRTE E 、E 分别为锌电极和铜电极的标准还原电极电势,)(2Zna和 )(2Cua分别为 2Zn 和2Cu 的离子活度。 本实验所测定的三个电池为: 河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸 2 1.原电池 饱和)()()(22KClsClHglHg )()01.0(33sAgdmmolAgNO 阳极电极电势 )25/(106.72410.0//4/)(22℃tVEVEHgsClHg 阴极电极电势 )(ln//AgaFRTEEEAgAgAgAg )25/(00097.0799.0//℃tVEAgAg 原电池电动势 HgsClHgAgAgEAgaFRTEEEE/)(/22)(ln 2.原电池 )1.0()(3dmmolKClsAgClAg AgdmmolAgNO)01.0(33 阳极电极电势 )(ln/)(ClaFRTEEAgSAgCl )25/(000645.02221.0//)(℃tVEAgSAgCl 阴极电极电势 )(ln//AgaFRTEEEAgAgAgAg 原电池电动势 )()(ln/)(/AgaClaFRTEEEEEAgSAgClAgAg 其中 90.001.031的AgNOkgmol 77.01.01的KClkgmol 稀水溶液中3 dmmol浓度可近似取1 kgmol浓度的数值。 3. 原电池...

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