蒸发结晶、冷却结晶、重结晶 化学实验中的晶体洗涤大有讲究 一、关于洗涤的目的 关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：①除去杂质：除去晶体表面的可溶性杂质。②提高产率：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN-，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。 例 1（2009 北京卷改编）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： I 从废液中提纯并结晶处 FeSO4·7H2O；II 将 FeSO4 溶液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合，得到含FeCO3 的浊液；Ⅲ 将浊液过滤；Ⅳ 用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3 固体；V 煅烧FeCO3，得到Fe2O3 固体。已知：NH4HCO3 在热水中分解。 问题：IV 中为什么要用热水洗涤？ 解析：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合，在得到FeCO3 的浊液里含有杂质离子SO42-和过量的NH4HCO3，由于NH4HCO3在热水中会分解，这样就除去了NH4HCO3，另外也可除去SO42-。所以，答案为：可以除去可溶性的杂质SO42-和NH4HCO3。 例2（2010 江苏第16 题）：钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2]等。某主要生产BaCl2、、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： 问题：上述流程中洗涤的目的是 。 解析：钡泥加入稀硝酸后BaCO3、BaSiO3变为Ba2+、CO2 气体、H4SiO4（或H2SiO3）沉淀，BaSO3转化为BaSO4，Ba(FeO2)2转化为Ba2+和Fe3+，加入沉淀如BaCO3，可控制溶液的PH=4～5，把 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，接着加入 Ba(OH)2可把少量的HNO3转化为Ba(NO3)2，这里洗涤的目的是把滤渣表面的硝酸钡除去，防止污染环境，这是标准答案。笔者认为把洗涤液又加入到初始的溶液中，相当于残液又被利用，提高了原料钡泥的利用率。所以，最佳答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染；提高原料钡泥的利用率。 二、关于洗涤的试剂 对于用什么洗涤，我们 经 常 可以用以下几 种 ：①蒸 馏 水；②冷 水；③有机 溶剂，如酒精 、丙 酮 等；④该 物 质的饱 和溶液。一 般 经 常 用的洗涤剂是蒸 馏 水，如果 用其他 的洗涤剂，必 有其“独 特 ” 之 处 。用冷 水可适 当降 低 晶 体因 为溶解而 造 成 损 失 。用酒 精 等有机 溶剂洗涤的好 处 常 见 有：可以降 低 晶 体因...
