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精品文档---下载后可任意编辑5-6．℃的 1L 容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为 60kPa, 求氯化汞蒸气的摩尔质量和化学式。5-8．25℃时将相同压力的 5.0L 氮气和 15L 氧气压缩到一个 10.0L 的真空容器中，测得总压为150kPa，①求两种气体的初始压力；②求混合气体中氮和氧的分压；③将温度上升到 210℃，容器的总压。 由于混合前氮气和氧气的压力相同，因此可以假定它们混合过程为等压混合（只混合，不改变压力），则根据分体积的定义，氮气和氧气混合前的体积则为分体积，混合后的总体积为 15+5 = 20L，混合后的初始压力（体积 20L)与混合前两种气体的初始压力相同。然后再把混合气体体积压缩到 10L。5-9. 25℃，1.47MPa 下把氨气通入容积为 1.00L 刚性密闭容器中，在 350℃下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为 5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。2NH3 ==== N2 + 3H2n 平xx 3x0.593 -2x +x +4x = 0.965 x =0. 186mol5-10. 某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为 6930Pa，在铂催化剂下发生如下反应：C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) ,反应结束时温度降至原温度后测得总压为 4530Pa。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。解： C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) P 始 X Y 0P 终 0 Y-X XP 始= X+Y = 6930Pa P 终= Y-X+X = 4530Pa5-14.反应 CaC2(s) + 2H2O(l) = Ca(OH)2(s) +C2H2(g) 在 298K 下的标准摩尔热力学能变化量为-1,求该反应的标准摩尔焓变。解：△H ø = U △ø +P V = U △△ø +RT∑B(g)= -128.0 +8.314×10-3×298×1-15-16. 已知 Al2O3(s)和 MnO2(s)的标准摩尔生成焓为-1和-1,计算 1g 铝与足量 MnO2(s)反应产生的热量。解： 4Al(s) + 3MnO2(s) = 2Al2O3(s) + 3Mn(s) △fHø m/kJ·mol-1 0 -521 -1676 0 △rHmø = -15-17. 已知 Cl-(aq)的标准摩尔生成焓为-1，计算 1molHCl(g)溶于足量水中释放出多少热？解： HCl (g) +∞(aq) = H+ (aq) + Cl- (aq) △fHø m/kJ·mol-1 -92.307 0 -167.5 △rHø m-15-21解答：5-25. 已知 N2、NO 和 O2的解离焓分别为-1、-1和-1,仅利用这些数据推断 NO 在常温常压下能否自发分解。解： 2NO(g) == N2(g) + O2(g)△rHø m-1 反应前后气体分子数相同，△S ø变化不大。9.278160)273407(314.896.2PVmRTM ：解22HgCl : 496....