精品文档---下载后可任意编辑专题 23 物质结构与性质（选修）1．【2024 新课标 1 卷】Li 是最轻的固体金属，采纳 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A． B．C． D．（2）Li+与 H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键（4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born−Haber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O 键键能为______kJ·mol−1，Li2O 晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为______g·cm−3（列出计算式）。【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908 【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知 Li 的基态核外电子排布式为 1s22s1，则 D 中能量最低；选项 C中有 2 个电子处于 2p 能级上，能量最高；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知 Li 原子的第一电离能是 1040 kJ/mol÷2＝520 kJ/mol；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是 249 kJ，所以 O＝O 键能是 249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol；晶格能是气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知 Li2O 的晶格能是 2908 kJ/mol；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是 8 个，根据化学式可知氧原子个数是 4 个，则 Li2O 的密度是。考点定位：考查核外电子排布，轨道杂化类型的推断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识。【试题点评】本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的推断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关推断与计算，晶胞中原子的数目往往采纳均摊法：①位于晶胞顶点的原子为 8 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/8；②位于晶胞面心的原子为 2 个晶胞共用，对一...
