专题四模拟题目

精品文档---下载后可任意编辑专题四 最新模拟题目1、某小组比较 Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：实验 1实验 2实验 3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿 KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是 A．实验 1 中，白烟是 NH4Cl B．根据实验 1 和实验 2 推断还原性：Br-＞Cl-C．根据实验 3 推断还原性：I-＞Br- D．上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 2、某小组讨论 NaClO 溶液与 KI 溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象Ⅰⅰ．溶液变为浅黄色ⅱ．溶液变蓝Ⅱⅰ．溶液保持无色ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 pH=10【资料】：碘的化合物主要以 I−和 IO3−的形式存在。酸性条件下 IO3−不能氧化 Cl−，可以氧化 I−。 ClO−在 pH<4 并加热的条件下极不稳定。（1）0.5 mol·L−1 NaClO 溶液的 pH＝11，用离子方程式表示其原因：。（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，讨论实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。① 提出假设 a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设 a 成立，实验Ⅲ的操作及现象是。② 进一步提出假设 b：NaClO 可将 I2氧化为 IO3−。进行实验证实了假设 b 成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的 IO3−：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的 pH＝2。再加入 KI 溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在 IO3−。① 产生的黄绿色气体是。② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 IO3−，理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 IO3−，改进的实验方案是。③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是。答案：（1）ClO− + H2OOH− + HClO （2）ClO− + 2I− + H2O==I2 + Cl− + 2OH−（3）①向 pH＝10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去② 碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4）① Cl2② 溶液中的 Cl2或 HClO 也可将 I−氧化为 I2，使溶液变蓝加热 pH＝2 的溶液至无色，使黄绿色气体（或 Cl2）充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再加入 KI 溶液③ 3ClO− + I−==3Cl− + IO3−3、实验小组探究 KI 与 Cu(NO3)2 的反应，...