课题3根据化学方程式的计算（第二课时）学习目标：1.掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法；2.掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；3.了解根据化学方程式计算的常见题型；4.了解根据化学方程式计算的常用关系式。学习重点：根据化学方程式计算的步骤要完整，格式要规范，以及常见的各种类型。一、预习导学案：1：根据化学方程式计算的步骤是什么？（1）设：（2）写：（3）求：（4）列：（5）答：2：根据化学方程式计算的注意事项:（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。其转换关系为：纯量=不纯量×=不纯量×。（2）计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位，(因为化学方程式表示的是质量比)。转换关系为：质量=密度×。二、课堂导学案：（二）、根据化学方程式进行计算的四种类型：1、已知反应物的质量求生成物的质量；2、已知生成物的质量求反应物的质量；3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；（三）、根据化学方程式进行计算的“三要领”、“三关键”、和注意事项：1、三要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。2、三关键：（1）书写化学式要准确；（2）方程式要配平;（3）相对分子质量计算要准确。3、注意事项：（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。其转换关系为：纯量=不纯量×纯度=不纯量x×(1-杂质%)（2）计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位。转换关系为：质量质量=密度X体积体积=－－－－－密度三、当堂检测案：1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？同时也能生成氯化钾多少克？例3、实验室用纯度为80%的不纯锌粒81.25g和足量的稀盐酸反应制取氢气，最多可制得氢气多少克？（其化学反应方程式为Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）例4、某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）来制取。则需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/L)课后训练：例1：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)可生成氢气多少克?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。）例2：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？学后感言：
