修订高考化学方程式大全

精品文档---下载后可任意编辑化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、2 Na+Cl 2⃗点燃2NaCl2、Cu+Cl2⃗点燃CuCl23、2 Fe+3Cl2⃗点燃2 FeCl34、H2+Cl 2⃗点燃（光照）2 HCl5、2 P+3Cl2⃗点燃2 PCl36、PCl3+Cl2→PCl57、Cl2+H2O→ HCl+HClO8、2Ca（OH ）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2 H2O9、Ca（ClO）2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO10、2 NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O11、4 HCl+MnO2 ⃗Δ MnCl2+2H 2O+Cl 2↑12、2 KMnO4+16 HCl（浓）→2 MnCl2+2 KCl+5Cl2↑+8 H2O13、2 HClO⃗见光2 HCl+O2第二节 氯化氢14、NaCl+H2 SO4 （浓）→NaHSO4+ HCl↑15、NaHSO4+NaCl ⃗Δ Na2 SO4+HCl↑16、2 NaCl+H2 SO4（浓） ⃗Δ Na2 SO4+2 HCl↑（14、15 结合）17、HCl+ AgNO3→ AgCl↓+HNO318、NaCl+ AgNO3→ AgCl↓+NaNO319、KCl+ AgNO3→ AgCl↓+ KNO320、2 HCl+CaCO3→CaCl2+H 2O+CO2↑第三节 氧化还原反应21、CuO+ H2⃗ΔCu+H 2O22、C+4 HNO3→CO 2↑+4 NO2↑+2 H2O23、4 Zn+10 HNO3（极稀） ⃗Δ 4 Zn（ NO3）2+NH 4 NO3+3 H2O24、11 P+15CuSO4+24 H2O→5Cu3 P+6 H3 PO4+15 H2 SO425、KClO3+6 HCl（浓）→3Cl2↑KCl+3 H2O26、4 Mg+10 HNO3（极稀）⃗Δ 4 Mg（ NO3）2+NH 4 NO3+3H2O27、K2Cr2 O7+6 Fe3O4+31 H2 SO4→Cr2（SO4）3+9Fe2 （SO4）3+K2 SO4+31H 2O28、2 KNO3+3C+S→K 2S+N2↑+3CO 2↑第四节 卤族元素29、H2+F2→2 HF30、H2+Br 2→2 HBr31、H2+I 2→2 HI32、2 NaBr+Cl2→2NaCl+Br 233、2 KI+Cl2→2KCl+I 234、2 KI+Br2→2KBr +I 235、NaBr+ AgNO3→AgBr↓+NaNO336、KI+ AgNO3→AgI ↓+KNO337、2 AgBr⃗光照2 Ag+Br2第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、C+O2→CO239、Mg+2HCl→MgCl 2+H2↑精品文档---下载后可任意编辑第二节 气体摩尔体积40、Zn+2HCl→ ZnCl2+H 2第三节 物质的量浓度41、2 NaOH+H2 SO4→Na2 SO4+2H 2O第四节 反应热42、C（固）+O2（气）⃗点燃CO2（气）+393.5kJ43、2 H2（气）+O2（气）→2H2O（气）+483.6kJ44、2 H2（气）+O2（气）→2H2O（液）+571.6kJ45、C（固）+H2O（气） ⃗ΔCO（气）+H 2（气）−131.3kJ第三章 硫 硫酸第一节 硫46、2Cu+S ⃗ΔCu2S47、Fe+S ⃗Δ FeS48、S+H 2 ⃗Δ H 2 S49、S+C⃗高温CS250、S+O2⃗点燃 SO251、3S+6 KOH ⃗Δ2K 2S+K2SO4+3H 2O第二节 硫的氢化物和氧化物5...