精品文档---下载后可任意编辑一、实验目的1．学习碘量法、库仑法与双指示剂电极安培滴定等方法标定硫代硫酸钠浓度的原理、方法与操作技能
2． 巩固滴定分析实验操作技能
二、实验原理容易风化，潮解，因此不能直接配制标准浓度的溶液，只能用间接法配制，为了获得浓度较稳定的标准溶液，配制时，必须用新煮沸并冷却的蒸馏水，以抑制蒸馏水中
微生物与作用而分解，同时蒸馏水必须保持微碱性，防止在酸性溶液中分解
标定的基本反应是：反应条件为中性或弱酸性
其中的是由强氧化剂与 KI 定量反应所得，常用强氧化剂基准物一般为：等
与 KI 的反应为：而与 KI 反应速率慢，因此，在氧化还原反应中，应充分了解反应速率，使滴定速率与反应速率相吻合
故在标定时，与 KI 作用必须 KI 过量，而且要放置一段时间使其充分应
抗坏血酸又称维生素 C（Vc），分子式为 C6H8O6，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被氧化成二酮基：维生素 C 的办反应式为1mol 维生素 C 与 1mol I2 定量反应，维生素 C 摩尔质量为/mol
该反应可以用来测定药物、食品中的 Vc含量
由于维生素 C 的还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其是在碱性介质中
测定时加入 HAc 是溶液呈酸性，减少维生素 C 的副反应
三、实验准备1．环境准备：2 人一个水槽；4 人一桶（10L）蒸馏水；4 人一台恒温水浴箱；16 人一个烘箱；5 人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10 人一台电子台秤
2． 器皿准备：每人准备: 烧杯 100mL 2 个 ，250mL 2 个；容量瓶 100mL 1 个，250mL 2 个；锥形瓶 250mL 5 个；试剂瓶 500mL 磨口瓶 2 个，塑料瓶 2 个；洗瓶 1 个；50mL 洗耳球 1 个；酸式滴定管（25mL~50mL）1 支，碱式滴定管（25mL~50
