EDTA 标准溶液的配制和标定（氧化锌标液） 一、目的：1、 学习 EDTA 标准溶液的配制和标定方法.2、 学习配位滴定法的原理,了解该滴定法的特点。 二、原理： 标定 EDTA 的基准物质有 Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O 等.（MEDTA=372.2g/mol） 指示剂：EBT 1％（称取 1 克 EBT 加入三乙醇胺 75ml、无水乙醇25ml)。 在 PH=10。0 的缓冲溶液中：Zn2++In3— ZnIn-(酒红色） ZnIn-+HY3— ←→ ZnY2—+HIn2— (蓝色） 三、用 ZnO 作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO(烘干） NH3—NH4Cl 缓冲液（PH=10.0) 1+1氨水 EBT 1％ 6mol·L—1的 HCl （MZnO=81。37) 四、实验步骤：1、 配制 0.02mol·L—1EDTA500mL在台称上称取 EDTA 二钠盐 3。5—3。8g 溶入 150—200mL 温水中，稀释至 500mL，装入试剂瓶中、待标定。2、 配制 ZnO 标准溶液 250mL在分析天平上准确称取 ZnO 0。3-0.4g 于小烧杯中。滴加 6mol·L—1的 HCl 至全部溶解（约 5~10mL)，转移至 250mL 的容量瓶中。3、准确取三份各 25.00mL+25mL 蒸馏水入三角锥瓶中。 慢慢滴加 NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入 10mL 缓冲液，滴加3-4 滴铬黑 T。4、 0.02mol·L-1EDTA 滴定，由酒红色→蓝色为终点。五、数据及计算：公式：CEDTA=（mZnO /MZnO×25/250）/ (VEDTA/1000) 样品号 1 2 3 ZnO 的 质 量（g） ZnO 基准溶液用量(mL） EDTA 终 读 数(mL) EDTA 初 读 数(mL） VEDTA （mL） CEDTA （mol·L—1) CEDTA 平 均 值（mol·L—1） 绝对偏差 相对平均偏差（%） 二、思考题：1、 配位滴定中为什么需要采纳缓冲溶液？2、 为什么在 ZnO 中加入 HCl?3、 通过计算说明为什么称取 0.32—0.4g ZnO？ 怎么标定 0.05mol/L 的 EDTA 标准溶液 基准物是氧化锌 指示剂是铬黑 T 固体?准确称取 1.0g 已于 900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有 10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解,冷却后转移至 250mL 容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取25.00mL 上述 Zn2+离子标准溶液于250mL 锥形瓶中，加约 25mL 水，滴加（1+1）氨水至刚出现浑浊（产生白色氢氧化锌沉淀，此时 pH 约为 8）,然后加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，4 滴铬黑 T 指示液，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点。记录消耗的 EDTA 标准溶液的体积。同时作空白试验. 以 25mL 蒸馏水代替 25mL Zn2+离子标准溶液－空白试验
