精品文档---下载后可任意编辑题 1：下列化学用语正确的是（）A．钙离子的电子式：Ca2+ B．HCl 的电子式：C．中子数为 20 的氯原子： D．O 的原子结构示意图：题 2：用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形，三角锥形形，三角锥形C.直线形，正四面体形形，平面三角形题 3：砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能只有其 10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如下图。试回答下列问题（1）砷化镓是将(CH3)3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法制备得到，该反应在 700℃进行，反应的方程式为：。AsH3空间形状为：(CH3)3Ga 中镓原子杂化方式为：。（2）Ga 的核外电子排布式为：。（3）AsH3沸点比 NH3低，其原因是：。题 4：铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu2+的核外电子排布式为__________。（2）上图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。（3）胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是__________（填字母）。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采纳 sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，单 NF3不易与 Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。 (5)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。题 5：下列叙述正确的是( )3是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央题 6：下列分子中划横线的原子实行的杂化方式为 sp 杂化的是()A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．NH3题 7：在乙烯分子中有 5 个 σ 键、1 个 π 键，它们分别是( )2杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π ...
