精品文档---下载后可任意编辑题 1:下列化学用语正确的是()A.钙离子的电子式:Ca2+ B.HCl 的电子式:C.中子数为 20 的氯原子: D.O 的原子结构示意图:题 2:用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A.直线形,三角锥形形,三角锥形C.直线形,正四面体形形,平面三角形题 3:砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍,而耗能只有其 10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如下图。试回答下列问题(1)砷化镓是将(CH3)3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法制备得到,该反应在 700℃进行,反应的方程式为:。AsH3空间形状为:(CH3)3Ga 中镓原子杂化方式为:。(2)Ga 的核外电子排布式为:。(3)AsH3沸点比 NH3低,其原因是:。题 4:铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu2+的核外电子排布式为__________。(2)上图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。(3)胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其结构示意图如下:下列说法正确的是__________(填字母)。A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采纳 sp3杂化B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH2)2]2+配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形,单 NF3不易与 Cu2+形成配离子,其原因是_______________。 (5)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_________(填“高”或“低”),请解释原因__________。题 5:下列叙述正确的是( )3是极性分子,分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心4是非极性分子,分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心2O 是极性分子,分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央2是非极性分子,分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央题 6:下列分子中划横线的原子实行的杂化方式为 sp 杂化的是()A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.NH3题 7:在乙烯分子中有 5 个 σ 键、1 个 π 键,它们分别是( )2杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π ...