分析化学课后习题答案

精品文档---下载后可任意编辑思考题1.为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“滴定终点”？它们之间有什么关系？答：这是滴定分析计算的基础，有确定的计量关系，才能进行有关计算。化学计量点：在滴定分析中，当滴加的标准溶液与待测组份恰好反应完全之点，即为化学计量点。滴定终点：在滴定分析中，常利用指示剂颜色的突变来推断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。二者关系：化学计量点是理论计算的，滴定终点是通过指示剂颜色突变来推断的，分析中二者差别越小越好。2．什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？答：基准物质：能用于直接配制标准溶液或准确确定（即标定）溶液浓度的物质称基准物质。基准物质应具备的条件：⑴ 物质的组成应与其化学式完全相符；⑵ 试剂的纯度应足够高（大于 %）；⑶ 试剂在一般情况下应很稳定；⑷ 试剂最好有比较大的摩尔质量；⑸ 试剂参加反应时，应按化学反应式定量进行，没有副反应。即符合滴定分析法的要求。3．若基准物 H2C2O4·2H2O 保存不当，部分风化，用它来标定 NaOH 溶液的浓度时，结果偏离还是偏低？为什么？答：偏低。4．已标定的 NaOH 溶液，放置较长时间后，浓度是否有变化？为什么?答：有变化。因为 NaOH 在空气中能吸收水和 CO2；5．什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？以 HCl 滴定 Na2CO3为例，推导滴定度和物质的量浓度的换算公式。反应为2HCl+ Na2CO3===2NaCl+H2CO3∟→H2O+CO2答：滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组份的质量（单位为克），以 T 待测物/滴定剂表示。 2HCl + Na2CO3 ====2NaCl+CO2+H2O则 n=2nNa2CO3 即 cV×10-3=2 mNa2CO3 /MNa2CO3∴ TNa2CO3/ HCl=mNa2CO3V HCl=cHCl⋅M Na2CO32×10006．滴定分析对滴定反应有哪些要求？假如不能满足要求，应怎么办？ 答：滴定分析对滴定反应的要求：⑴ 反应必须按一定的化学反应式进行，不发生副反应；⑵ 反应必须定量地进行完全，通常要求达到 99.9%以上。这是定量计算的基础；⑶ 反应速度要快。对于慢的反应实行措施加快反应速度，如加热，增加反应物的浓度，加入催化剂等；⑷ 有比较简便、可靠的方法确定终点。 凡满足上述要求的化学反应均可以直接滴定法进行滴定分析，假如不能满足要求，可以根据情况 分别实行返滴定、置换滴定、间接滴定等方式进行滴定分析。习题1． 已知浓 HCl 的相对密度为/...