化学平衡图像专题一、、浓度-时间图：（化学方程式、化学反应速率、转化1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率:3）vB=VC=2s2、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答(1)时间t1的意义是_.(2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）=.(3)此平衡状态下，H2的转化率为.二、速度-时间图：1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。两点跳跃是温度或压强对化学平衡影响的特征。例：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变起反应速度ABCtc43210AV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆VtDV正V逆VtV正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVtv逆t1tvv正和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；若增大压强，反应速度变化情况画在c—d处.在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n
p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为（）TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104PaTA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105PaPA%500℃200℃PA%300℃200℃TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104PaPY100℃200℃300℃3、可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热反应），下列图像正确的是（）4、某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应五、其它：反应mA(g)...
