化学平衡图像专题一、、浓度-时间图：（化学方程式、化学反应速率、转化1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率:3）vB=VC=2s2、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答(1)时间t1的意义是_
(2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）=
(3)此平衡状态下，H2的转化率为
二、速度-时间图：1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素
2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化
一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征
两点跳跃是温度或压强对化学平衡影响的特征
例：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变起反应速度ABCtc43210AV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆VtDV正V逆VtV正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVtv逆t1tvv正和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；若增大压强，反应速度变化情况画在c—d处
在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+nT2,p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为（）TC%1
01*106Pa1
01*105Pa1
01*104PaTA的转化率1
01×107Pa1
01×106Pa1
01×105PaPA%500℃200℃PA%300℃200℃TC%1
01×106Pa1
01×105Pa1
01×104PaPY100℃200℃300℃3、可逆反应2AB3(g)A2(g)
