精品文档---下载后可任意编辑无机化学实验报告1.理解电极电势与氧化还原反应的关系 2.掌握介质酸碱性，浓度对电极电势及氧化还原反应的影响 3.了解还原性和氧化性的相对性 4.了解原电池的组成及工作原理学习原电池电动势的测量方法。二.实验原理1.氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的氧化值减小，还原剂在反应中被氧化，元素的氧化值增大。物质的氧化还原能力的大小可以根据对应的电对的电极电势的大小来推断。电极电势越大，电对中的氧化型的氧化能力越强，电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强。根据电极电势的大小可以推断氧化还原反应的方向。当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，即EMF=E(氧化剂）--E(还原剂）>0 时，反应能正向自发进行。由电极的能斯特方程式可以看出浓度对氧化还原反应的电极电势的影响，时E=E⊝+0.0592VZlgc（氧化型）c（还原型）溶液的 ph 也会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物，如 MnO4-在酸性，中性，碱性介质中的还原产物分别为 Mn2+,MnO2 和 MnO4(2-).一种元素(如 O)有多种氧化态时，氧化态居中的物质（H2O2)一般既可作为还原剂，又可作为氧化剂。2.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。以饱和甘汞做电精品文档---下载后可任意编辑极与待测电极组成原电池，用酸度计可以测定原电池的电动势。当有沉淀和配位化合物生成时会引起电极电动势和电池电动势的改变。三.仪器与试剂仪器：试管，烧杯试剂：CuSO4(0.1mol/L) KI(0.1mol/L) CCL4KMnO4(0.01mol/L),H2SO4(2mol/L) NaOH(6mol/L) NaSO3(0.2mol/L) KIO3(0.1mol/L),NaOH(2mol/L) FeCL3(0.1mol/L) KBr(0.1mol/L) SnCL2(0.2mol/L),KSCN(0.1mol/L) H202(3%) ZnSO4(1mol/L)CuSO4(1mol/L)四.实验步骤 1.浓度对氧化还原反应的影响取一支试管，加入 10 滴溶液，10 滴溶液，观察现象，再加入 10 滴 CCL4 充分振摇，观察 CCL4 层演的。 CuSO4 加入 KI 加入 CCL42.介质酸碱性地氧化还原反应的影响(1)对产物的影响取 3 支试管，分别加入 2 滴溶液。在第一支中加 3 滴 2mol/LH2SO4 溶液，第二支中加 6 滴蒸馏水，第三支中加 6 滴 6mol/LNaOH 溶液，然后分别向三支试管中逐滴滴加溶液，振摇并观察三支试管中的现象加 KMnO4 加 NaSO3(2)对反应方向的影响取一支试管，加入 1...
