专题复习一物质的量（人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1）姓名单位西课型复习课课时1教学对象高二文科是否采用多媒体是一、教材分析物质的量在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，物质的量占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，也是中学化学计算的核心。学生通过学习，要认识到摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。必须知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建立起宏观量和微观量的关系；知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，知道1摩尔物质中含有微粒的数量，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算；弄懂阿伏伽德罗常数的含义，知道摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质质量，标准状况下气体物质的体积，溶质的物质的量浓度之间的换算；能利用物质的量及其相关关系定量的认识化学反应，并能进行简单计算。二、学情分析针对高二文科学考程度设计，难度适中。对于物质的量这一系列抽象概念和相关计算的复习，文科学生会感觉困难，要想办法调动他们的积极性。三、教学资源与策略类比日常生活中的概念帮助学生理解和迁移采用以习题带动复习的策略，用相关联的习题将知识串联起来四、教学目标1.知识与能力：掌握物质的量(n)、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等基本概念的涵义；2.过程与方法：掌握物质的量(n)、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等物理量之间的简单的化学计算方法，并能运用它们来解决某些具体的问题；3.情感、态度与价值观：感受定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。五、教学重难点1.教学重点：物质的量(n)、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等基本概念的涵义及简单计算2.教学难点：物质的量(n)、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等物理量在具体问题中的计算六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入【导入】化学是在原子、离子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化的科学。无论是研究物质的构成还是变化都会涉及微观粒子的计量问题。物质的量这个概念就源于此，它是联系微观粒子和宏观物质的纽带。用物质的量进行计算更贴近化学的本质，也更为方便。思考引导学生复习复习【板书】专题复习一物质的量n【要点】◆物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。以习题引领学生复习、应用概念，达到复习巩固、融会贯通的◆物质的量符号为n，单位是摩尔，简称摩（符号为mol）。◆使用摩尔计量物质的量时，应指明微粒的种类。◆只适用于微观，不适用于宏观，是沟通微观与宏观的桥梁。◆不能用“摩尔数”代替“物质的量【板书】【要点】◆单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为M，常用单位为gmol•-1。◆1mol某微粒的质量在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。例如：M（K）=39g•mol-1M（CO2）=44g•mol-1M（Na+）=23g•mol-1【板书】【要点】◆规定以0.012Kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol-1。【练习】1.下列说法正确的是（D）A.物质的量的单位是gB.CO的摩尔质量是28gC.44gCO2的物质的量是1D.1mol12C原子的质量是12g2.9.8gH3PO4的物质的量为0.1mol，其中含有0.3mol氢原子，含有2.408×1023个氧原子，含磷元素3.1g，可以与12gNaOH恰好反应生成正盐。【练习】1.NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（C）A．1mol任何物质都含有NA个原子B．80gSO3中所含的原子数为NAC.相同质量的CO和N2所含有的分子数相等D．0.1molNa2SO4中，含Na+的数目为0.1NAE．0.1molNa2SO4中，阴离子所带电荷数为目的【板书】【要点】◆单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有Lmol•-1。◆标准状况（0℃，101kPa）下，Vm约为22.4Lmol•-1。◆该物质在标况下应为气体。例如：标况下SO3为固体，H2O为液体，1mol这些物质的体积都不是22.4L。◆...
