高中化学必修二化学反应与能量讲义及习题VIP专享

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一、化学能与热能的相互转化1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮2、Ba(OH)2・8H2O 与 NH4C1 反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成 1molH2O 时所释放的热量称为中和热。二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：(1) 燃料的燃烧 C+02=CO2(2) 中和反应 HC1+NaOH=NaCl+H2O(3) 活泼金属与水或酸的反应(4) 大部分化合反应(5) 食物的缓慢氧化2、吸热反应(1) 大多数分解反应：CaCO3=CaO+CO2f(2) Ba(OH)2・8H2O 晶体与 NH4C1 晶体的反应：(3) 碳与 CO2 气体的反应：C+CO2=2CO(4) 碳与水蒸气的反应：C+H2O=CO+H2(5) 氢气还原氧化铜：H2+CuO=H2O+Cu三、化学能的利用(1) 柴草时期——火的发现至 18 世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。(2) 化石能源时期——18 世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。(3) 多能源结构时期——可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。四、宏观上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、EE(反应物)〉YE(生成物)一一放出能量2、工 E(反应物)VHE(生成物)一一吸收能量五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化L 放热反应：放出热的化学反应化学反应 Yj 吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系1、键能：拆开 1mol 某键所需的能量叫键能。单位：kj/mol。破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。3、反应中要遵循能量守恒。4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂第一节化学能与热能习题1、下列说法正确的是()A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热 D.吸收能量的反应都需要加热2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)・8HO 和 NHCl 的反应224C.灼热的炭与 CO 的反应 D.甲烷在氧气中...