水分析化学市政工程、城市水资源专业硕士研究生考试试题１５０分一.基本概念（2×10＝20分）1水质指标2色度3同离子效应4掩蔽作用5间接电位分析6色谱流出曲线7共振线8总残渣9溴酸钾法10酸度二.论述题（5×8＝40分）1试论分子光谱产生的原因及其表达方法。2为什么要对色谱柱进行老化处理。3金属指示剂在应用时会出现那些问题，怎样防止。4基准物质应符合哪些条件。5如何确定地表水中碱度的组成形式。6提高氧化还原反应速度的技术措施。7怎样通过试验方法评价分析方法准确度和精密度。8原子吸收锐线光源产生的方法。三.填空题（2×20＝40分）1乙二胺四乙酸二钠盐的化学结构式可表示为(1)，它的溶解度比乙二胺四乙酸（2）。2．化学法测水中DO时，先加入（3）和（4）可以看到（5）色沉淀，发生反应的方程式为（6），然后转变为（7）色沉淀，相应的反应方程式为（8）。3．作为卫生学指标之一的余氯一般包括（9）和（10）两种。4．在高锰酸盐指数和COD测定过程中，催化剂分别为（11）和（12），而掩蔽剂分别为（13）和（14），指示剂分别为（15）和（16）。5．通过林邦曲线可以确定金属离子被EDTA(17)的最低（18）。6．欲检测水中硝基苯的含量可以选择（19）法，也可采用（20）法。四：计算题（10分×5=50分）1．两种无色物质A和B，反应生成有色物质AB（1：1），混合等体积0.0010mol·L-1A和B，用1cm比色皿在550nm处测定AB的吸光度值是1.60，已知AB的ε550nm=450L/(mol·cm)，试计算AB的解离平衡常数。2．取100.0mL含负二价硫离子的工业废水，用乙酸锌溶液固定，过滤，其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中，加蒸馏水25mL及10.00mL碘标准溶液和硫酸溶液，放置5min，用0.050mol•L-1Na2S2O3滴定水样和空白分别消耗1.90mL和3.75mL，求水样中硫离子含量（以S2-mg/L计）。3.用由玻璃电极与饱和甘汞电极组成的pH计测pH为4.00的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.495V和-0.138V，试判断未知溶液的酸碱性。4.试样中两组分的相对保留值为1.10，若有效塔板高度0.0010m，问需要多长色谱柱才能将两组分有效分开，画出标明的分离效果示意图。5.准确称取0.2000g纯CaCO3，用盐酸溶解并煮沸除去二氧化碳后，在容量瓶中稀释至250mL；吸取50.00mL，调节pH=12，用EDTA滴定，耗去EDTA14.25mL，求算EDTA溶液的量浓度和该EDTA溶液对CaO，CaCO3的滴定度。(CaO相对分子质量:56，CaCO3相对分子质量100)。哈尔滨工业大学二○○六年硕士研究生考试试题考试科目：水分析化学报考专业：市政工程，城市水资源考试科目代码：[473]考生注意：答案务必写在答题纸上，并表明题号。答案写在试题上无效。一、解释下列概念①加标回收率②浊度③EDTA的酸效应④化学需氧量⑤共振发射线⑥指示电极⑦老化时间⑧相对保留值⑨碘量法⑩等吸收线二、论述下列命题①结合硝基苯的测定谈水样预处理的方法和基本原理。②欲测定高含氯离子水样的高锰酸盐指数和化学需氧量，需要采取什么措施，写出相关反应方程式。③浅议水样PH值的测定原理，并写出相关反应方程式。④示差分光光度法与普通分光光度法有何差异。⑤举例说明在水质分析中如何选用ECD、TCD、FID和FPD四种检测器。三、填空题①利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的_________、介质的_________、以及溶液中共存离子的_________。②采用邻二氮菲比色法测水中Fe3+时，先测_________，再测_________离子，其差值即为Fe3+的含量。③原子吸收分光光度计中的光源通常采用________，提供被测元素的原子所吸收的________。④为了证明高纯水的质量，应采用_________指标作为判断依据。⑤残渣的测定温度为_________，滤膜的孔径为_________。⑥水质标准是表示生活饮用水，工农业用水等各种用途的水中污染物质的_________或_________的具体限制和要求。⑦常用的标定EDTA溶液的基准物质有_________、_________。⑧碘量法测定DO时，Na2S2O3和DO之间量的关系为_________。四、计算题1、取水样100mL，用0.0200mol/L盐酸滴至酚酞终点，用去15.00mL,加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00mL，问水样中有何种碱度，其含量以C...
