第 三 单 元 微 粒 之 间 的 相 互 作 用 力 一、选择题 1．某同学对“NaOH 和 NH4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是 ( )。 A．离子化合物中可能含有共价键 B．PH4F 为离子化合物 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 解析 NaOH 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 共 价 键 ， A 正 确 。PH4F 类比于 NH4Cl，可知为离 子 化合物， B 正 确 。NH4Cl 是由非金属元素组成的离 子 化合物， C正 确 。含 金属元素的如 AlCl3 等为共 价 化合物， 判断离 子 化合物和共 价 化合物主要看在熔融状态下能否导电， D 错误。 答案 D 2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NA B．1 个乙醇分子中存在 8 个共用电子对 C．NaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同 D. PCl5 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 解析 A 项， 1 mol Na2O2 中 含 有 3 mol 离 子 ， 2 mol Na＋和 1 mol O2－2 ， A 错；B 项 1 个 CH3CH2OH 中 共 形成 8 个共 价 键 ，即存在 8 个共 用电子 对，B 正 确 ；C 项 NaOH 中 含 离 子 键 和极性键 ， Na2O 只含 离 子 键 ， C 项错；D 项， PCl5的分子 中 ， 每个氯原子 都达到了 8 电子 稳定结构， 而 BF3 分子 中 ， 硼只满足6 电子 结构， D 错。 答案 B 3． X、Y 均为短周期元素，且 X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅥA 族元素。下列说法正确的是( ) A．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B．由X、Y 元素只能形成共价化合物 C．由X、Y 元素只能形成离子化合物 D．由X、Y 元素形成的化合物中，X、Y 的原子个数比可能是1∶1 解析 X、Y 均为短周期元素，则 X 可以是 H、Li、Na，Y 可以是 O、S，X的原子半径不一定大于 Y 的原子半径；X、Y 元素可以形成共价化合物如H2O，也可以形成离子化合物如 Na2S，则 B、C 项错误，D 项正确，如化合物 H2O2 或者 Na2O2。 答案 D 4．下列叙述正确的是 ( )。 A．同一周期中的ⅡA 族和ⅢA 族的原子序数之差一定为 1 B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力 C．BF3 和 CaO2 中各原子或离子最外层都满足 8 电子稳定结构 D．SiO2 晶体熔化过...
