弱电解质的电离题组训练1．常温下，pH＝12 的氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。往其中加入少许 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液，保持不变的是( )A．c(OH－) B．c(NH)C．c(NH3·H2O) D．c(NH)·c(OH－)解析 pH＝12 的氨水中 c(OH－)＝0.01mol/L，加入少许 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中c(OH － ) 不 变 ， c(NH3·H2O) 、 c(NH) 同 等 程 度 减 小 ， 则 保 持 不 变 ， c(NH3·H2O) 减 小 、c(NH)·c(OH－)减小。答案 A2．已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只变化一种条件一定可以使减小的是( )A．通入少许氯化氢气体B．加入少许氟化钾固体C．加入少许氢氧化钠固体D．通入少许氟化氢气体解析 通入少许 HCl 气体，溶液中 c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但 c(HF)增大的程度没有 c(H＋)大，减小，A 项对的；加入少许 KF 固体，溶液中 c(F－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(HF)增大，增大，B 项错；加入少许 NaOH 固体，溶液中 c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但 c(HF)减小的程度没有 c(H＋)大，增大，C 项错；通入少许 HF 气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致 c(HF)减小，c(H＋)增大，但最终止果是 c(HF)增大的程度比 c(H＋)增大的程度大， 增大，D 项错。答案 A3．(·扬州调研)在 H2SO3溶液中，在采用措施使 pH 增大的同步，c(SO)的变化状况是( )A．增大B．减小C．不变D．也许增大也也许减小解析 亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的 pH 增大，c(SO)增大；若加水稀释，则 pH 增大，c(SO)减小。答案 D4．0.1 mol/L 的氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中对的的是( )NH①3·H2O 电离程度增大 ② c(NH3·H2O)增大 ③ NH 数目增多 ④ c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增强 ⑥增大A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥解析 氨水加水稀释，电离程度增大，则 c(NH3·H2O)减小，NH 数目增多，①对、②错、③对；溶液中 c(OH－)减小，④错；溶液稀释时 c(NH)、c(OH－)均减小，溶液导电能力减弱，⑤错；根据 Kb＝，则＝，由于温度不变，Kb不变，而 c(OH－)减小，则增大，⑥对的。综上，应选 C 项。答案 C5．(·上海)H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH＋＋HS－和 HS－H＋＋S2－。若向 H2S...
