《物质结构 元素周期律》单元测试题

原子的层比原子层少个电子，原子核外电子总数比原子多个，由此可形成（）离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物下列电子式中，正确的是（）（A）:N：：：N：⑻ H：N:H:-ii■」'\-.-':希■已知离子共含有个中子，元素的质量数为，则克离子共含有电子的物质的量为（）n（m-x）n（m-x+2）m-x+2n（m-x-2）mmm•xm下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）血 2。2B.NH3C.CaCl2D.HCl短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4化合物，若 X 的原子序数为 m,Y 的原子序数为 n,则m 和 n 不可能的关系是：（）寿昌中学《物质结构元素周期律》单元测试题可能用到的相对原子质量：H—1,C—12,N—14,0—16,A—27,S—32 一、单项选择题下列属于同位素的一组是（）水和重水 Na20 和 Na2O2氕、宛、氚 40K、40Ca同种元素的不同微粒，它们的（）核外电子数一定相等中子数一定相等质子数一定相等化学性质不一定相同下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（）和和和和一种比黄金贵百倍的气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。体中所含中子的物质的量为A.10molB.18mol下列微粒的核外电子排布错误的是（C.20mol)D.36mol\\、)282 丿丿丿c.2D.有、原子层的两倍，则两种原子，原子层比原子层少个电子,原子层电子数恰好是元素是（）D.n-元素原子正确的是（）B.原子半径大小:Na>S>OD.还原性强弱:F->Cl->I-A.m-13=nB.n+5=mC.m+n=8元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子半径大小呈周期性变化元素原子最外层电子排布呈周期性变化某主族元素的最高正价与最低负化合价的代数和为，由此可以判断一定是第四周期元素一定是 IV 族元素的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定气态氢化物化学式为下列关于物质性质变化的比较，A.酸性强弱:HIVHBrVHClVHFC.碱性强弱:KOHVNaOHVLiOH下列叙述正确的是（）分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键按、、、的顺序，元素的最高正价依次升高非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物离子化合物中一定含有离子键氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1 价，NaH 与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）NaH 在水中显酸性 NaH 中氢离子半径比锂离子相等NaH 中氢离子电子排布与氦原子相同 NaH 中氢离子可以被还原成氢气关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数VIIA 组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔...