化学反应的方向和程度题组训练1．可逆反应：2NO2(g)==2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )① 单位时间内生成 n mol O2的同步生成 2n mol NO2② 单位时间内生成 n mol O2的同步生成 2n mol NO③ 用 NO2、NO、O2表达的反应速率的比为 2：2：1 的状态④ 混合气体的颜色不再变化的状态⑤ 混合气体的密度不再变化的状态⑥ 混合气体的压强不再变化的状态⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．所有解析 ①单位时间内生成 n mol O2的同步生成 2n mol NO2，能阐明达到平衡状态，②描述的都是正反应方向的速率，无法判断与否达到平衡状态；③无论达到平衡与否，同向的速率之比总是符合化学方程式中化学计量数之比；④混合气体的颜色不变可以阐明达到了化学平衡状态；因容器体积固定，密度是一种常数，因此⑤不能阐明反应达到平衡状态；该反应是一种反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，因此⑥⑦均能阐明达到平衡。答案 A2．下列说法可以证明 H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。① 单位时间内生成 n mol H2的同步，生成 n mol HI② 一种 H—H 键断裂的同步有两个 H—I 键断裂③ 百分含量 w(HI)＝w(I2) ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)＝2：1：1⑥ 温度和体积一定期，某毕生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定期，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定期，混合气体颜色不再变化⑩ 温度和压强一定期，混合气体的密度不再变化解析 (1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。(2)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断根据)。答案 ②⑥⑨归纳总结“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断1．“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①所有是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。2．“两标志”(1)本质标志。v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应...
