初中化学计算方法专题——差量法VIP专享

精品文档---下载后可任意编辑化学解题方法专题·差量法解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。1. 原理：对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为 x,y. 当 x 值增大或减小时,y 也成比例地变化.且 x 与 y 的差值也呈相应变化.数学表达式为:＝＝2. 注意: ① x、y 可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例 1.有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g 7.14%的 AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入 100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为 101.52g，求原混合物中 NaCl 和 KCl 的物质的量各为多少？解:设与 Cu 反应的硝酸银的物质的量为 x Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m 64 2mol 2×108 152 xmol 1.52g解得：x=0.02moln(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42moln(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02moln(NaCl)×58.5-n(KCl)×74.5=25解得 n(NaCl)=0.3moln(KCl)=0.1mol例 2、将 12.8 克由 CuSO4和 Fe 组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得 5.2 克。求原混合物中 CuSO4和 Fe 各为多少克？解析： 此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO4过量、Fe 过量。余下固体有两可能： (1)余下 Fe 和 Cu；(2)余下全是 Cu.(1)当余下固体是 Fe 和 Cu(即 Fe 过量)时，设 x 克 CuSO4耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差量为 5.2-(12.8-x)克。 CuSO4 + Fe======= FeSO4 +Cu 固体增重 160 56 64 64-56=8(理论差量) x 5.2-(12.8-x)(实际差量) 160:x=8:[5.2-(12.8-x)] ∴ x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。(2)设余下固体全是 Cu，反应时有 w 克 Fe 耗尽。 CuSO4 + Fe ==== FeSO4+ Cu 固体增重 56 64 64-56=8(理论差量) W 5.2-w(实际差量)精品文档---下载后可任意编辑 56:w=8:5.2...