不一样类型的晶体【巩固练习】姓名： 班级： 学号： 1．在下列有关晶体的论述中错误的是 A．离子晶体的构成微粒是离子 B．原子晶体的熔沸点一般很高 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体2．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4 C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O23．下列物质的熔点比较中，不对的的是 A．HI>HBr>HCl>HF B．MgCl2 >NaCl>KCl C．H2O > H2S D．金刚石不小于晶体硅4．能与 NaOH 溶液反应的属于原子晶体的化合物是 A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO25．在下列有关晶体的论述错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．离子晶体中也许存在共价键 D．分子晶体中有也许存在离子键6. 下列各组物质的晶体中化学键类型相似，晶体类型也相似的是（A） SO2和 SiO2 （B）CO2和 H2O （C）NaCl 和 HCl （D）NaOH 和Na2O 7. 如图,曲线表达原子序数在前 20 号中的某些持续的主族元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增次序持续排列)，其中 A 点表达的元素是 A.S B.Al C.Cl D.Si8．下列物质呈固态时必然属于分子晶体的是 A．非金属氧化物 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质9．元素 A 和 B 的原子序数都不不小于 18。已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为(a－b)，L 层电子数为(a＋b)，则 A、B 两元素所形成的化合物的晶体类型为 A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体10. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的互相作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，对的的次序是（A）①②②③ （B）②①②③ （C）②③②① （D）①①②③11. 分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________B.溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________C.五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D.物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________12. ①MgCl2 ② 干冰 ③冰 ④ Na2O2 ⑤ 白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦ Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2 (1)以上物质中属于离子晶体的是 ； (2)属于分子晶体的是 。 (3)属于原...
