高考化学复习近 5 年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：弱电解质的电离1、0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列论述对的的是（）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少许 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少许 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c（H+）减小D. 加入少许 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题运用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。2、下列溶液导电能力最强的是（ ）A．0.1 mol·L－1的氨水 100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸 50 mLC．0.05 mol·L－1的醋酸 100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸 100 mL【答案】D【解析】导电能力强阐明自由移动离子浓度大，A、B、C 均部分电离，A、B 项中阴、阳离子总和远不不小于 0.2 mol·L－1，C 项中阴、阳离子浓度之和远不不小于 0.1 mol·L－1，D 项中 H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42—，阴、阳离子浓度之和等于 0.15 mol·L－1。3、已知某温度下 CH3COOH 和 NH3？H2O 的电离常数相等，现向 1mL 浓度为 0.5mol？L﹣1的CH3COOH 溶液中滴加相似浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A．水的电离程度一直增大B．当加入氨水的体积为 1 mL 时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再减小D．c（CH3COOH）与 c（CH3COO﹣）之和一直保持不变【答案】B【解析】解：A．酸溶液、碱溶液克制了水的电离，溶液显示中性前，伴随氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，伴随溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，因此滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故 A 错误；B．当加入氨水的体积为 1mL 时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于两者的电离常数 相 等 ， 因 此 溶 液 显 示 中 性 ， c （ H+ ） =c （ OH﹣ ） ， 根 据 电 荷 守 恒 可 知 ：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故 B 对的；C．当向 CH3COOH 溶液中滴加相似浓度的氨水，开始时溶液为 CH3COOH 和 CH3COONH4的混合 物 ， 由 CH3COONH4 的 水 解 常 数 Kh=， 伴 随 氨 水 的 加 入 ，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数 Kb=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，伴随氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数 K 不变，因此逐渐减小...
