第27题反应原理对点训练1．人们利用焦炭制取水煤气的上艺已广泛用于工业生产中。I．以焦炭制各水煤气已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+130.0KJ/mol②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+40.0KJ/mol(1)在工业上，反应①是煤的综合利用的一种途径，其名称是______°焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_____。II•焦炭废气的再利用500°C时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)副反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表：①10〜20min内，CH3OCH3的平均反应速率V(CH3OCH3)=__________。②在上述特定条件下，己知主反应的速率方程为v=kca(CO2)×cb(H2)/ca(CH3OCH3)(A为速率常数、ab、m均大于0),下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______(填字母序号)。A.适当温度B.分离出二甲醚C.恒压减小c(CO2)/c(H2)D.恒容下增大C(CO2)②提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是______。若起始时CO2和H2的浓度比为1:3,根据以上数据计算，上述主反应的平衡常数的计算表达式K=______(3)对该反应实验研究得出：在相同温度下，CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约是______时最有利于二甲瞇的合成，此时，若增大反应投料比n(H2)/n(CO2),平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”).2．镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：回答下列问题：(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ·mol－1CO(g)+)+O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0kJ·mol－1反应a的化学方程式为___________，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是___________。(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应___________。(3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H。①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=__________mol·L－1·s－1。②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=___________，当温度升高时，K减小，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)(4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下：蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是___________。(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是___________(运用化学平衡移动原理解释)。3．深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。A．压强不再变化B．CO2(g)的体积分数保持不变C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。(3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_________________(4)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。4．硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标，下图...
