第 4 讲 沉淀溶解平衡 (时间:45 分钟,满分:100 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每题 5 分,共 50 分,每题只有一种对的答案) 1.某化工厂废水中具有 Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为 0.01 mol·L-1,排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-82.0×10-487.1×10-91.2×10-153.4×10-28在下列试剂中沉淀效果最佳的是( )A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2解析:分析上表中数据看出,Ag2S 和 PbS 的 Ksp的数量级远不不小于其他难溶物的 Ksp的数量级,故 Na2S 作沉淀剂效果最佳。答案:B2.下列有关 Ksp的论述中对的的是( )①Ksp 大的电解质,其溶解度一定大 ② Ksp 只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 ③ Ksp表达难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度计量多次幂之积④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A.①③B.②④C.③④D.①②解析:对于不一样类型的难溶电解质,Ksp大的,其溶解度不一定大;Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。答案:C3.在溶液中有浓度均为 0.01 mol·L-1的 Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的 pH 最小( )A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+解析:根据溶度积常数可先分别求出各离子开始沉淀时所需的 c(OH-),再据此求出开始沉淀时所需的 pH。答案:A4.已知 25 ℃时,FeS、CuS 的溶度积常数分别为 6.3×10-18、6.3×10-36。下列说法对的的是( )A.向 H2S 的饱和溶液中通入少许 SO2气体,溶液的酸性增强B.将足量的 CuSO4 溶解在 0.1 mol·L-1 的 H2S 溶液中,溶液中 Cu2+的最大浓度为 6.3×10-35 mol·L-1C.由于 H2SO4是强酸,因此反应:CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生D.除去工业废水中的 Cu2+可以选用 FeS 作沉淀剂解析:向 H2S 的饱和溶液中通入少许 SO2气体,发生反应 2H2S+SO23S↓+2H2O,溶液酸性减弱,A 项错误;B 项忽视了 H2S 为弱酸,在溶液中不能完全电离出 S2-,错误;由于 CuS 难溶于水,也难溶于硫酸,故可发生反应 CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4,C 项错误;向含 Cu2+的工业废水中加入 FeS 时,FeS 电离的 S2-与 Cu2+结合生成沉淀,导致 FeS 的溶解平衡右移,可有效地除去废水中的 Cu2+,D 项对的。答案:D5.已知同温度下的溶解度 :Zn(OH)...
