第八章化学平衡 1. 怎样正确理解化学反应的平衡状态？ 答 2. 如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？ 答 3. 写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp 或 K 的表达式 （1）2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) (2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g) (3) MgSO4(s) MgO(s) + SO 3(g) (4) Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) (5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) 答 4. 已知下列反应的平衡常数： HCNH+ + CN NH3 + H2ONH 4 + OH H2O H+ + OH 试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN NH 4 + CN 答 5. 平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？ 答 6. 在699K 时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2 和2.00molI2 作用于4.00dm3 的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI 生成？ 解 7. 反应H2 + CO2 H2O + CO 在1259K 达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm 3 ，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm3 。 求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时 H2 和 CO2 的浓度。 解 8. 可逆反应 H2O + CO H2 + CO2 在密闭容器中，建立平衡，在 749K 时该反应的平衡常数 Kc=2.6。 （1） 求 n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为 1 时，CO 的平衡转化率； （2） 求 n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为 3 时，CO 的平衡转化率； （3） 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 解 （1）H2O + CO H2 + CO2 a-x b-x x x x2=2.6(a-x)2 ax=0.617 所以 CO 的平衡转化率是 61.7%。 （2）H2O + CO H2 + CO2 n 3n 0 0 n-x 3n-x x x )3)((2xnxnx =2.6 nx=0.865 所以 CO 的平衡转化率是 86.5%。 9. HI 分解反应为 2HI H2 + I2，开始时有 1molHI，平衡时有 24.4%的 HI 发生了分解，今欲将分解百分数降低到 10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩 I2。 解 2HI H2 + I2 起始 1 0 0 转化 0.244 0.122 0.122 22756.0122.0=92.005.0)05.0(x x=0.37mol 10. 在 900K 和 1.013×105Pa 时 SO3 部分离解为 SO2和 O2 SO3（g） SO2（g）+ 21 O2（g） 若平衡混合物的密度为0.925g·dm—3，求 SO3 的离解度。 解 PV=nRT Pm =nRT PM= RT M=PRT=5310013.1900314.810925.0=68.33 SO3（g） SO2（g）+ 21 O2...
