第九章 氧化还原反应（教案撰写：刘连伟） 一、教学内容： 第九章 氧化还原反应 二、教学目的： 1
掌握氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应式的配平方法； 2
掌握电极电势的概念和影响电极电势的因素； 3
掌握电极电势在有关方面的应用； 4
掌握元素电势图及其应用
三、 教学重点：掌握氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应式的配平方法；理解电极电势的概念、影响电极电势的因素；用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数
学会通过能斯特方程式的计算来讨论离子浓度变化对电极电势、氧化还原反应的影响
四、 学习难点：用离子–电子法配平氧化还原反应方程式；电 极电势的概念的理解和能斯特方程式掌握；通过计算判断非 标准状态时氧化还原反应的方向
五、教学方法：讲述法+动画模拟+课堂讨论+课堂练习 教学进程： 新课导入：化学反应按有无电子得失或偏移可以分为两大类： 一类是在反应过程中，反应物之间没有发生电子的转移或偏移， 称为非氧化还原反应；另一类是在反应过程中，反应物之间发 生了电子的转移，其最显著的特征是参加反应的元素氧化数发 生了改变，这一类反应就是本章要讨论的氧化还原反应
第九章 氧化还原反应 氧化还原反应最显著的特征是参加反应的元素氧化数发生了改变，那么，什么是氧化数呢
第一节 氧化数 一、 氧化数的概念 氧化数：某元素原子的表观电荷数
计算表观电荷数时，假设把每个键中的电子指定给电负性 相对较大的原子
例如：在HCl中，由于氯的电负性大，成键电子指定给氯，， 备注： 1 所以氯的氧化数为-1，氢为+l， 这种形式上的表观电荷数就是原子在化合物中的氧化数
提问：是否化合物中各元素的氧化数都用这种方法确定
确定氧化数的一般规则是： 1
任何形态的单质中元素的氧化数等于零； 2
多原子分子中，所有元素的氧化数之和等于零； 3
