第九章 氧化还原反应（教案撰写：刘连伟） 一、教学内容： 第九章 氧化还原反应 二、教学目的： 1. 掌握氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应式的配平方法； 2. 掌握电极电势的概念和影响电极电势的因素； 3. 掌握电极电势在有关方面的应用； 4. 掌握元素电势图及其应用。 三、 教学重点：掌握氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应式的配平方法；理解电极电势的概念、影响电极电势的因素；用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数。学会通过能斯特方程式的计算来讨论离子浓度变化对电极电势、氧化还原反应的影响。 四、 学习难点：用离子–电子法配平氧化还原反应方程式；电 极电势的概念的理解和能斯特方程式掌握；通过计算判断非 标准状态时氧化还原反应的方向。 五、教学方法：讲述法+动画模拟+课堂讨论+课堂练习 教学进程： 新课导入：化学反应按有无电子得失或偏移可以分为两大类： 一类是在反应过程中，反应物之间没有发生电子的转移或偏移， 称为非氧化还原反应；另一类是在反应过程中，反应物之间发 生了电子的转移，其最显著的特征是参加反应的元素氧化数发 生了改变，这一类反应就是本章要讨论的氧化还原反应。 第九章 氧化还原反应 氧化还原反应最显著的特征是参加反应的元素氧化数发生了改变，那么，什么是氧化数呢？ 第一节 氧化数 一、 氧化数的概念 氧化数：某元素原子的表观电荷数。 计算表观电荷数时，假设把每个键中的电子指定给电负性 相对较大的原子。 例如：在HCl中，由于氯的电负性大，成键电子指定给氯，， 备注： 1 所以氯的氧化数为-1，氢为+l， 这种形式上的表观电荷数就是原子在化合物中的氧化数。 提问：是否化合物中各元素的氧化数都用这种方法确定？ 确定氧化数的一般规则是： 1.任何形态的单质中元素的氧化数等于零； 2.多原子分子中，所有元素的氧化数之和等于零； 3.单原子离子的氧化数等于它所带的电荷数，多原子离子中所有元素的氧化数之和等于该离子所带的电荷数； 4.氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属氢化物如NaH、CaH2 中，氢的氧化数为-1； 5.氧在化合物中的氧化数一般为-2，但在过氧化物如H2O2、Na2O2、K2O2 和BaO2 中氧的氧化数为-1，在超氧化物如KO2 中氧的氧化数为 -21 ，在氟氧化物，如OF2 中，氧的氧化数为+2； 6.氟在化合物中的氧化数总是-1。 的氧化数为-1，在超氧化物如KO2 中氧的氧化...
