专题六 氧化还原反应类选择题解题措施方略考试方向 氧化还原反应理论为中学化学的重要理论，是高考的必考内容，在考察形式上只有部分省市以选择题形式考察，更多以氧化还原反应规律及应用、方程式的书写在大题中考察
氧化还原反应的基本原理考察形式多样，如考察氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断、氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算等
这些题型中均波及到氧化还原反应的基本规律及应用
应用在高考属于较高的能力层次，此类试题必须有很好分析问题、处理问题的能力
经典题例析【例题 1】(大纲卷)已知：将 Cl2通人适量 KOH 溶液，产物中也许有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高下有关
当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2B．参与反应的氯气的物质的量等于 1/2amolC ． 变 化 温 度 ， 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 ne 的 范 围 ：1/2amol≤ne≤5/6amolD．变化温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 1/7amol【答案】D【考点定位】本题重要是考察氧化还原反应的有关计算【名师点晴】守恒法解题的思维流程（1）找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物
（2）找准一种原子或离子得失电子数
(注意化学式中粒子的个数)
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
【例题 2】【海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－＝2RO4n-+3Cl－ +5H2O
则 RO4n-中 R 的化合价是（ ）A．+3B． +4C． +5D．+6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得 3+4=2n+3，解
