专题六 氧化还原反应类选择题解题措施方略考试方向 氧化还原反应理论为中学化学的重要理论，是高考的必考内容，在考察形式上只有部分省市以选择题形式考察，更多以氧化还原反应规律及应用、方程式的书写在大题中考察。氧化还原反应的基本原理考察形式多样，如考察氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断、氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算等。这些题型中均波及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次，此类试题必须有很好分析问题、处理问题的能力。经典题例析【例题 1】(大纲卷)已知：将 Cl2通人适量 KOH 溶液，产物中也许有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高下有关。当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2B．参与反应的氯气的物质的量等于 1/2amolC ． 变 化 温 度 ， 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 ne 的 范 围 ：1/2amol≤ne≤5/6amolD．变化温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 1/7amol【答案】D【考点定位】本题重要是考察氧化还原反应的有关计算【名师点晴】守恒法解题的思维流程（1）找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物。（2）找准一种原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。【例题 2】【海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－＝2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是（ ）A．+3B． +4C． +5D．+6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得 3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断 RO42-中 R 的化合价为+6，选 D。【考点定位】考察离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考察氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度运用得失电子数目相似进行作答，也可运用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考察了学生思维的灵活性。电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还原的元素，然后分别标出化合价升高或减少的数目，最终列式计算。在处理此类问题过程中有时写出方程式反而制造了麻烦。 解题措施与方略氧化还原反应类试题在解题中抓住氧化还原反应的特征和...
