-年(广东版)中考化学二轮复习 考点 7 金属的性质学案考点概况1．金属材料。2．金属的性质。3．金属活动性次序的探究。4．铁的冶炼。5．金属资源的保护。命题把握能力规定：1．规定考生理解金属的物理特征、掌握金属的化学性质，懂得生铁与钢等重要的合金、懂得合金与纯金属在性能上的区别等。2．规定考生理解铁的冶炼、铁生锈的原因与防锈措施，认识回收金属的重要性等。命题角度：1．合金、金属的物理性质及其用途的关系。（以选择题、填空题形式考察）2．金属的化学性质及金属的活动性次序的判断及应用。（以选择题形式考察）3．金属制品的锈蚀条件、防护措施及金属资源的保护。（以选择题、填空题形式考察）4．试验室炼铁的原理、现象及注意事项及工业炼铁。（以选择题、填空题形式考察）指点迷津金属的化学性质与金属活动性次序的探究是重点和难点，复习时要牢记并灵活应用金属活动性次序，寻找金属与酸、盐的反应规律，掌握解题技巧与措施。纯熟掌握炼铁的反应原理及一氧化碳还原氧化铁的试验现象、操作及注意事项；设置对照试验探究铁生锈的条件，关注金属的回收与保护。1．金属活动性次序的常见应用：（1）判断金属与酸能否反应。条件：①金属必须位于氢此前 ②酸以一般指盐酸或稀硫酸（2）判断金属与盐溶液能否反应。条件：①单质金属必须排在盐中金属的前面 ②盐必须可溶于水2．根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分：如向 Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分，反应遵照“优先原则”：假如铁足量，先将 AgNO3中的 Ag 完全置换后再置换 Cu(NO3)2；中的 Cu，那么溶液中只有 Fe(NO3)2，假如铁的量局限性，根据“优先原则”分别讨论溶液和滤渣的成分。【考 纲 解 读】【知 识 回 顾】FeFe2O3亚铁盐Fe3O43．铁的锈蚀条件及防锈的措施：（1）锈蚀条件：与氧气和水等作用。（2）防锈的措施：①隔绝空气，如涂上一层保护膜 ②铁制品隔绝水，如表面保持干燥等 ③变化铁的组织构造，如制成合金等1．认识合金的两个易错点：（1）合金中也许具有非金属，且属于混合物。（2）合金中各成分是均匀熔合而不是化合在一起的，因此在铁的表面电镀一层金属或铁的氧化物，不属于合金。2．金属活动性次序应用的三个失分点：（1）K、Ca、Na 的金属活动性非常强，与盐溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈的反应，如2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，不能将金属置换出来。（2）金属与盐反应一定在溶液中进行，不...
