1 电化学基础知识整理 1 .原电池 原电池是将化学能转化为电能的装置 1 .1 原电池原理 ①、原电池：将化学能转变成电能的装置 ②、形成条件：①活动性不同的两电极（连接）；②电解质溶液（插入其中并与电极自发反应）；③电极形成闭合电路④能自发的发生氧化还原反应 ③、电极名称： 负极：较活泼的金属（电子流出的一极） 正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极） ④、电极反应： 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阴离子得电子或氧气得电子（吸氧腐蚀） ⑤、电子流向：由负极沿导线流向正极 锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。 负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。 正极：2H++2e=H2↑ 总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+ 注意：如果在铜锌的导线中加一个电流计，电流计指针会发生偏转。随时间的延续，电流计指针的偏转角度逐渐减小。 盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用 例如:铜锌原电池中用到了盐桥 现象: ⑴、检流计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu 极→ Zn 极。根据电流是从正极流向负极，因此，Zn 极为负极，Cu 极为正极。而电子流动的方向却相反，从 Zn 极→ Cu 极。电子流出的一极为负极，发生氧化反应；电子流入的一极为正极，发生还原反应。 一般说来，由两种金属所构成的原电池中，较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极。其原理正是置换反应，负极金属逐渐溶解为离子进入溶液。反应一段时间后，称重表明，Zn 棒减轻，Cu 棒增重。 ⑵、取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。盐桥是装有饱和 KCl 琼脂溶胶的U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。 2 盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn 棒失去电子成为 Zn 2+进入溶液中，使 Zn SO4 溶液中 Zn 2+过多，带正电荷。Cu 2+获得电子沉积为 Cu ，溶液中 Cu 2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中 Cl-向 Zn SO4 溶液迁移，K+向 Cu SO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，将两个烧杯中的溶液用一个装满电解质溶液的盐桥 (如充满KCl 饱和溶液和琼脂制成的胶冻)连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流表，就...
