盐类的水解 二.盐类的水解 （一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能 否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强 碱 弱酸盐 CH3COONa 能 水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强 酸 弱碱盐 NH4Cl 能 水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强 酸 强碱盐 NaCl 不 能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性 弱 酸 弱碱盐 CH3COONH4 能 水解 全部 全部 全部 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 一 .定 义 在 溶 液 中 ， 强 碱 弱 酸 盐 ， 强 酸 弱 碱 盐 或 弱 酸 弱 碱 盐 电 离 出 来 的 离 子 与 水 电 离 出 来 的 H+与 OH-生 成 弱 电 解 质的 过 程 叫 做 盐 类 水 解 越 弱 越 水 解 酸 性 溶 液 ph 越 小 越 水 解 ， 碱 性 溶 液 ph 越 大 越 水 解 （ 二 ） 盐 类 水 解 的 类 型 类 型 酸 碱 性 PH 举 例 强酸弱碱盐水解 溶液显酸 性 p H<7 NH4Cl、AlCl3 、FeCl3、Cu SO4等 强碱弱酸盐水解 溶液显碱 性 p H>7 CH3COONa 、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐水解 溶液显中 性 p H=7 KCl、NaCl 、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱 决 定 —— CH3COONH4等 （ 三 ） 相 关 内 容 1.实 质 ： 弱 电 解 质 的 生 成 ， 破 坏 了 水 的 电 离 ， 促 进 水 的 电 离 平 衡 发 生 移 动 的 过 程 。 2.规 律 ： 难 溶 不 水 解 ， 有 弱 才 水 解 ， 无 弱 不 水 解 ； 谁 弱 谁 水 解 ， 越 弱 越 水 解 ， 都 弱 都 水 解 ； 谁 强 显 谁 性 ， 同 强 显 中性 ， 弱 弱 具 体 定 ； 越 热 越 水 解 ， 越 稀 越 水 解 。 （ 即 盐 的 构 成 中 出 现 弱 碱 阳 离 子 或 弱 酸 根 阴 离 子 ， 该 盐 就 会水 解 ； 这 些 离 子 对 应 的 碱 或 酸 越 弱 ， 水 解 程 度 越 大 ， 溶 液 的 pH 变 化 越 大 ； 水 解 后 溶 液 的 酸 碱 性 由 构 成 该 盐 离 子对 应 的 酸 和 碱 相 对...
