3-3-1《盐类的水解》课时练 双基练习 1．下列关于FeCl3 水解的说法错误的是( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L 和0.5 mol/L 的两种FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3 稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制 Fe3＋的水解，较好地保存 FeCl3 溶液，应加少量盐酸 解析：据 平 衡 移 动 原 理 分 析 ， 增 大FeCl3 溶 液 的 浓 度 ， Fe3＋ 水 解 程 度 会 减弱 ， 但 因c(Fe3＋ )增 大 ， 溶 液 的 酸 性 会 增 强 ； 稀 释 有 利 于 水 解 ； 因Fe3＋ 的 水 解是 吸 热 的 ， 升 高 温 度 后 使 水 解 平 衡 向 右 移 动 ， 使 Fe3＋ 的 水 解 程 度 增 大 ； Fe3＋ 水解 的 离 子 方 程 式 为 Fe3＋ ＋ 3H2OFe(OH)3＋ 3H＋ ， 要 抑 制 Fe3＋ 的 水 解 ， 可 向溶 液 中 加 入 少 量 盐 酸 。 答案：C 2．正常人胃液的pH 在 0.3～1.2 之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3 与胃酸作用产生 CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸 钠与胃酸 反应降低酸 性 ， 依据 强 酸 制 弱酸 的 原 理 ， 推 出 碳 酸 、酒石酸 都是弱酸 ， 因此酒石酸 钠水解显碱性。 答案：A 3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 解析：A 项， 向水中加入少量硫酸 氢钠固体， 溶液呈酸 性， 水的 电离平衡向左移动；B 项， 向水中加入少量硫酸 铝固体， Al3＋水解使水的 电离平衡向右移动， 溶液呈酸 性；C 项， 向水中加入少量碳 酸 钠固体， CO2－3 水解使水的 电离平衡向右移动， 溶液呈碱性；D 项， 将水加热到 100℃， 使水的pH＝6， 水的电离平衡向右移动， 但溶液呈中性。 答案：B 4．有①Na2CO3 溶液；②CH3COONa 溶液；③NaOH 溶液各 2...
