盐酸浓度的标定

盐酸浓度的标定 (2010-06-27 09:45:49) 转载 标签： 教育 盐酸浓度的标定 一.实验目的 1.学会盐酸溶液的配制和标定 ； 2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点 ； 3.熟悉电子天平的使用、减量法称量 二.实验原理： 1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定。通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂（ Na2B4O7·l0H2O）。本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2. ⑴计算化学计量点的pH ： 在 Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中： Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（Ka1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1 pH=3.9 ⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。 三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平，250m烧杯（3 个），50mL酸式滴定管，称量瓶 主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂 四.操作步骤： 盐酸标准溶液浓度的标定： 预计,五.数据记录与处理 序号 1 2 3 Na2CO3的质量m/g 0.1599 0.1361 0.1453 初读数V1(HCl)/mL 0.00 0.00 0.00 终读数V2(HCl)/mL 28.33 24.02 25.60 △V(HCl)/mL 28.33 24.02 25.60 C(HCl)/mol·L-1 0.1065 0.1069 0.1071 C平均(HCl)/mol·L-1(舍前) 0.1068 S 0.0003082 计算 T -0.9733 0.3244 0.9733 查表 3-1的T（置信界限 95%） 1.15 C平均(HCl)/mol·L-1(舍后) 0.1068 用到的计算公式： 1． 盐酸浓度的计算： 2．平均值的计算： =（X1+X2+X3+„„+Xn）/ n 3.标准偏差计算： 4：统计量计算式为：Tn=(Xn － ) / S 六．问题及思考题 ★思考题 1.配置 0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？ 答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取 2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？ 1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子; 2) 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子 3) 从称量瓶中很快倾倒试样； 4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，...