[第 1 章 化学反应与能量转化](满分 100 分 时间 90 分钟)一、选择题(本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分)1．在生产和生活中，人们广泛运用着化学反应释放的能量。下列说法对的的是( )A．物质发生化学变化并不一定都伴伴随能量变化 B．用试验措施和理论措施研究反应热的化学称为热化学C．有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都体现为热量变化解析：物质发生化学变化时一定伴伴随能量变化，A 错；灯泡发光的过程中有能量变化，但该过程不是化学变化，C 错；化学反应中的能量变化大部分体现为热量变化，但也有其他能量变化，如热能、光能，D 错。答案：B2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的重要物质是( )A．石墨 B．二氧化锰C．锌 D．汞解析：废电池中的重金属如镉、汞等对环境会导致严重污染。答案：D3．我国某大都市今年夏季多次降下酸雨。据环境保护部门测定，该都市整个夏季酸雨的 pH平均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的论述不正确的是( )A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe－2e－===Fe2＋解析：由于该都市出现了严重的酸雨，因此铁制品既可以直接与 H＋反应生成 H2，也可以形成原电池，发生析氢腐蚀，正极反应为 2H＋＋2e－===H2↑。答案：B4．(·海南高考)已知 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的 ΔH 为( )A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1解析：由盖斯定律，第一种式子减去第二个式子除以 2 得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝(－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)/2＝－259.7 kJ·mol－1。答案：C5．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中对的的是( )A．ΔH>0B．X 能量一定高于 MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生解析：反应物 X、Y 的能量高于生成物 M、N，该反应为放热反应，ΔH<0，放热反应有时也需要加热才可以发生。答案：C6．有关如图所示装置的论述，对的的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面...
