1 第四节 石灰石的利用 学习目标 1.知道石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。 2.熟悉石灰石的主要用途：作为建筑材料、生产水泥、玻璃以及炼铁等。 3.熟悉常见的几中物质：白垩、大理石、方解石、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含碳酸钙；锅炉和水壶的水垢的主要成分也是碳酸钙。 4.掌握一定的鉴别真假珍珠的方法：用稀盐酸，如不能跟稀盐酸反应放出气体的是塑料制品，不是真的珍珠。 5.知道石灰石的检验：用稀盐酸检验。如能跟稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是石灰石。由此也可以知道碳酸根离子的鉴定方法也是如此。 6.会书写一些常见的化学方程式：①高温煅烧石灰石： ②氧化钙和水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2 ③往澄清石灰水中通入二氧化碳Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O ④石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 7.知道一些常见的物质的化学式或其主要成分的化学式：纯碱 Na2CO3 ；草木灰：K2CO3 ；碳酸氢铵 NH4HCO3。 8.知道生石灰和水反应时是放热的，利用这一性质可把生石灰做一些食物的加热剂。 9.生石灰和水能发生反应，生石灰可用作一些食品的干燥剂。 10.熟石灰常用作建筑材料，另外它是一种弱碱性物质，常用来改良酸性土壤。 11.会写出石灰石、生石灰、熟石灰之间的相互转化的化学方程式。 （1） （2）CaO + H2O = Ca（OH）2 （3）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 教材分析 1.重点：石灰石的用途，石灰石的存在和检验，以及生石灰的烧制。 2.难点：探究生石灰作干燥剂时的变质情况。 3.疑点：是否把作为干燥剂的生石灰放入水中，再滴入无色酚酞，酚酞变红就一定是原来生石灰变质生成了熟石灰？ 重点、难点与疑点 教材解读 2 一、石灰石的存在和检验 1.石灰石的用途 2.石灰石的存在 3.石灰石的检验（碳酸根离子：CO32-的检验） （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4.碳酸盐 1.石灰石可以作为建筑材料，生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁等。 2.石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含碳酸钙，锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。 3.加入稀盐酸后有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。如以后望某物质中加入稀盐酸，有该现象产生，就说明该物质中含碳酸根离子。从而也说明碳酸根离子和酸（即H+）不能共存...
