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硫以及硫的化合物的知识点

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四维教育 硫及硫的化合物 1 第一讲 硫及硫的化合物 1.氧族元素 [氧族元素] 包括氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po).氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族. [氧族元素的原子结构] (1)相似性:①最外层电子数均为6个;②主要化合价:氧为-2价,硫、硒、碲有-2、+4、+6价. (2)递变规律:按氧、硫、硒、碲的顺序,随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,非金属性减弱,金属性增强. [氧族元素单质的物理性质] O2 S Se Te 颜 色 无色 淡黄色 灰色 银白色 状 态 气体 固体 固体 固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点 逐渐升高 导电性 不导电 不导电 半导体 导电 [氧族元素的化学性质] O2 S Se Te 与 H2化合的条件及氢化物的稳定性 反应条件 点燃 加热 高温 不能直接化合 氢化物 稳定性 H2O很稳定 H2S不稳定 H2Se不稳定 H2Te 很不稳定 常见氧化物的化学式 SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3 高价含氧酸的化学式 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 与同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金属性强弱比较 同周期元素的非金属性:ⅣA<VA<ⅥA<ⅦA [同素异形体] 由同种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体.例如,O2与 O3,金刚石、石墨与 C60,白磷与红磷,均分别互为同素异形体;硫元素也有多种同素异形体. 注意 “同位素”与“同素异形体”的区别.同位素研究的对象是微观的原子,而同素异形体研究的对象是宏观的单质. [臭氧] (1)物理性质:在常温、常压下,臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比氧气大,也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色,固态臭氧呈紫黑色. (2)化学性质: ①不稳定性.O3在常温时能缓慢分解,高温时分解加速:2O3 =3O2. ②强氧化性.例如:a.Ag、Hg等不活泼金属能与 O3发生反应; b.O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH.(此反应可用于 O3的定量分析) (3)用途: ①作漂白剂.O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与 HClO类似).如将 O3通入石蕊试液中,溶液变为无色.②消毒剂. (4)制法:3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系. ①存在:自然界中含有臭氧,其中 90%集中在距离地面 15 km~50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层 ).②与人类的关系:空气中的微量臭氧能刺激中枢神经,加速血液循环,令人产生爽快和振奋的感觉.大气中的臭氧层能吸收...

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