离子反应方程式与离子共存问题专题练习

38 题有图没画 离子反应方程式与离子共存问题专题练习 学习重难点： （1） 增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 （2） 定性中有定量，如“有水电离出的 H+或 OH-浓度为 1×10-10mol/L 的溶液中，……”。 方法、技巧与相关知识点： （一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32- 、HCO3- 、S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32- + 2H+ → CO2↑+H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO32- →BaCO3 ↓、Ca2+ + SO42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-打大量共存是因为 Cu2+ +2OH- →Cu(OH)2 ↓，Fe3+ + 3 OH- →Fe(OH)3 ↓等；SiO32- 、AlO2- 、S2O32- 等不能与H+大量共存是因为 SiO32- + 2H+ →H2SiO3 ↓、AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3 ↓、S2O32- + 2H+ →S↓+SO2 ↑+H2O 3、有弱电解质生成。如OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等于不能与H+大量共存是因为 OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ →CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与OH- 大量共存是因为 HCO3- +OH- →CO32- +H2O 、HPO42- +OH- →PO43- +H2O、NH4+ +OH- →NH3·H2O 等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2- 、S2-、CO32- 、SO32-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、SiO32 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量共存；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、NH4+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量共存。 （二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：I-、S2-、HS- 和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-+2 Fe3+ →I2+2Fe2+、2 Fe3+ + S2- →S↓+2Fe2+、2 Fe3+ +3S2- →S↓+2FeS↓. 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：NO3- 、I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+ 存在情况下不能共存；SO32-、S2O32- 和 S2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2- + SO32- +6H+ →3S↓+3H2O 、2S2- + S2O32- +6H+ →3S↓+4H2O 不能共存。C...