离子反应专题 1 离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 1 .1 离子反应 在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 1 .2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等 。 2 离子反应规 律 （仅 讨 论 非氧化还原反应的离子反应） 2 .1 复分解反应发生的条件 对 于 复 分解反应而 言 ，有下 列 三 种 物质之 一 生成的反应就 能进 行 完 全： ① 更 难 溶物质； ② 更 难 电离的物质； ③ 气 态物质。简 言 之 ，复 分解反应的方 向 总 是 朝 着 有利 于 某 种 离子浓 度 减 少 的一 方 进 行 。 (1) 沉 淀 的生成及转 化 常 见 难 溶物有： ① 酸： H2SiO3 ； ② 碱： Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 ； ③ 盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等 。 [练 2-1] 向 一 支 盛 有食 盐水 的试 管 中加 入 硝 酸银 ，使 之 恰好反应完 全，再加 入 一 些碘化钾晶体后沉 淀 转 化黄色，再加 入 一 些硫化钾溶液，沉 淀 又转 为黑色。由此实验判断这三 种 沉 淀 的溶解度 （S）大小关系（B） A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S) C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S) D. 无法判断 (2)更 弱电解质的生成 常 见 弱电解质有： ① 弱酸： HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等 ； ② 弱碱： NH3•H2O； ③ 其它： H2O、C6H5OH 等 [练 2-2] 用化学方 程式表示： 漂白粉溶液漂白织物时要露置于 空气 中： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO [练 2-3] 已知硫酸铅难 溶于 水 ，也难 溶于 硝 酸中，但却可溶于 醋酸铵溶液，其化学反应方 程式是 ： PbSO4 + 2CH3COONH4 ＝ Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 [根据离子反应规 律 可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难 电离的弱电解质才对 ] 当在上述生成的醋酸铅溶液中通入 弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉 淀 （PbS）。...
