笔记(化学反应速率和化学平衡)

高二化学上--化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量（浓度）mol/(L·s)或mol/(L·min) 注意问题：① 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；② 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；③对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；④对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。 1. 在某一化学反应里，反应物A 的浓度在 10 s 内从 4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这 10 s 内A 的化学反应速率为多少？ 2.合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某 2L 的容器中充入 2mol 的N2和5mol 的H2，反应5分钟后，容器中 N2的物质的量减少为 1mol。试求：①5 分钟后容器中 H2、NH3的物质的量。②5 分钟内三者的反应速率各是多少？③三者速率是否相等？它们之间有何关系？ 3.在一密闭的容器里装有氮气和氢气合成氨气（N2+3H2 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为 2 mol·L-1，氢气的浓度为 5 mol·L-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？ 4.根据下图填空： ①反应物是________；生成物是_________②在 2 分钟内A、B、C 三者的反应速率值各是多少？ 该反应的化学方程式是：______________. 影响 外因 单位体积内 有效碰 撞频率 化学反 应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增加 不变 不变 增加 加快 增大压 强 增加 不变 增加 增加 加快 升 高温 度 不变 增大 增加 增加 加快 催 化剂 不变 增大 增加 增加 加快 1． 浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正 反应方向移 动 ;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆 反应方向移 动 。 2.压强对化学平衡的影响 其它条件不变时，增大压强，使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使平衡向气体体积增大的方向移动。注意：①恒容时，充入“惰性气体”，平衡如何移动? ②恒压时，充入“惰性气体”或一种不反应的气体，平衡如何移动 3.温度对化学平衡的影响： 升高温度，使化学平衡向吸热反应方...