第6章酸碱理论与解离平衡习题及全解答

第6 章 酸碱理论与解离平衡习题及全解答 1. 根据酸碱质子理论，判断下列物质那些是酸，那些是碱，哪些是两性物质，哪些是共轭酸碱对？ HCN,H3AsO4,NH3,HS—,HCOO—,[Fe(H2O)6]3+，CO32-，NH4+，CN—，H2O，H2PO4—，ClO4—， HCO3—，NH2-NH2（联氨），[Zn(H2O)6]2+,PH3,H2S,C2O42—,HF,HSO3—,H2SO3 答：酸：HCN, H3AsO4, [Fe(H2O)6]3+, NH4+, H2O, [Zn(H2O)6]2+, H2S, HF, H2SO3, HS—, H2PO4—, HCO3—, HSO3—，H2O 碱：NH3, CO32—,CN—,ClO4—,NH2-NH2, PH3, C2O42—, HCOO—, HS—, H2PO4—, HCO3—, HSO3—，H2O 两性：HS—, H2PO4—, HCO3—, HSO3—，H2O 共轭酸碱对：NH3-NH4+, HCO3——CO32—, HSO3——H2SO3, HS——H2S, HCN-CN— 2. 在酸碱质子理论中为什么说没有盐的概念？下列各物质是质子酸还是质子碱？指出它们的共轭物质。 Ac—,CCl4,[Al(H2O)6]3+,[Al(H2O)4(OH)2]+,HC2O4—,HPO42— 答：在酸碱质子理论中，盐也可以看作是离子酸或离子碱，故没有盐的概念。 酸： HC2O4—,HPO42—，[Al(H2O)6]3+, (共轭碱：C2O42—,PO43—，[Al(H2O)5(OH)]2+) 碱：Ac—,CCl4,SO2,[Al(H2O)4(OH)2]+,（共轭酸： HAc,[Al(H20)5(OH)] 2+） 3.根据酸碱质子理论：酸越强，其共轭碱就越 __________ ；碱越强，其共轭酸就越 ________ 。反应方向是__________ ，生成__________。 答：弱，弱。强酸与强碱作用，弱酸和弱碱 4.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为路易斯碱的是 （1）H2O (2)NH3 (3) Ni2+ (4)CN— 答：Ni2+ 5.试解释解离常数与解离度的概念，并说明温度或浓度对它们的影响。 答：解离常数 K⊙：发生解离达到平衡时，平衡组成不随时间变化，各物种浓度幂的乘积是一常数。 解离度  ：解离平衡时，已解离部分所占的百分数。 温度对K⊙和 均有影响，而浓度对K⊙无影响，对 有影响。 6.解离度大的酸溶液中 c(H3O+)就一定大，对吗？ 答：不对 7.计算下列溶液中的 c(H3O+)或 pH。 (1) 0.050mol/L Ba(OH)2 溶液 （2）0.050mol/L HAc溶液 （3）0.50mol/L NH3·H2O溶液 （4）0.10 mol/L NaAc溶液 (5) 0.010 mol/L Na2S溶液 解：（1）c(OH-)=20.050=0.10mol/L +--14-133wc(H O )=K /c(OH )=1.0 10/0.10=1.0 10mol/L pH=13.0 (2) HAc H++ Ac- 0.05-x x x x2/ (0.05-x)=1.810-5 c(H3O+)=x=-51.8 10 0.05=-60.9 1...